题目内容

1．100克磁铁矿含Fe3O4质量分数为70%，则铁矿石中含铁的质量是多少？

分析 根据混合物中某元素的质量=该混合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：100克磁铁矿含Fe3O4质量分数为70%，则铁矿石中含铁的质量是100g×70%×$\frac{56×3}{56×3+16×4}×$100%≈50.7g．
答：铁矿石中含铁的质量是50.7g．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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11．某校研究性学习小组的同学设计了简单的实验方案，探究人体成分的含量有什么不同，其主要操作步骤如图所示：

请依据图示回答以下问题：
（1）图中收集呼出气体方法是排水法；
（2）根据实验③，判断氧气含量不同；现象为燃着的木条燃烧不旺，结论为空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量．
12．现有10碳酸钙与100克稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数．
9．注射器是一种常见的医疗器械，它在初中科学实验中的巧妙使用可使实验操作更简洁、现象更明显．以下对注射器在实验中的使用及实验分析正确的是（　　）
A．
中注射器用于气密性检查，缓慢向外拉活塞，若长颈漏斗内有液面上升，则气密性良好
B．
中注射器作反应容器，夹紧弹簧夹振荡，紫色石蕊变红，则CO2与水反应有酸性物质生成
C．
中的注射器可用于气体体积的测量，该装置测量的是红磷燃烧后试管中剩余气体的体积
D．
中的注射器代替了分液漏斗，实验室用此装置制氧气时，三角烧瓶内盛放的是氯酸钾
16．某学生在室温下，分别向等体积的5%和15%的过氧化氢溶液中加入相同质量的二氧化锰粉末，观察实验现象，同时用带火星木条检验生成的产物．
（1）该学生的实验目的是验证反应物浓度对反应速率的影响．
（2）实验中发现：15%的一组实验，反应更剧烈．同时试管壁发烫，管口上方有大量白雾出现，但带火星木条没有复燃．
结合反应现象该学生认为，此应过程放热（放热、吸热），木条没有复燃原因可能是水蒸气液化会吸热．
（3）在不更换实验药品的前提下，要使带火星木条复燃，你的改进方法是在试管中加入一些水稀释．
6．在一定温度下，B物质饱和溶液的溶质质量分数为40%，求此温度下B物质的溶解度．
13．如图所示，A～G是初中常见的物质，图中表示的是各种物质间的反应关系或转化关系，其中F是黑色固体．
（1）A的颜色、状态是暗紫色固体，D在反应②中所起的作用是催化作用；
（2）如果E是液体，反应②的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，如果E是白色固体，则反应②的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，反应③的符号表达式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）检验G的方法是用磁铁吸引，能被吸引的四氧化三铁．
10．如图所示，表示氧，表示氢，根据此图，试分别从物质组成、物质变化的角度各说出一种观点．
（1）水是由氢、氧元素组成的；
（2）水通电分解生成了氢气和氧气等（合理即可）．
1．化学实验操作之一是“高锰酸钾制取氧气”．现摘录某同学的实验过程如下：
①选择适当仪器，组装成如图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
…
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）欲调整试管高度，应调节图中A、B、C哪个旋钮：A；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：用手捂住大试管，导管口冒气泡，松手后导管口形成稳定的水柱；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是橡皮塞没有塞紧；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是③⑤；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起试管炸裂．

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