题目内容

16．为保证长时间的潜航，在潜水艇里要装备O2的发生装置，有以下几种制备O2的方法：
①加热高锰酸钾；  ②电解水；  ③在常温下Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2．
（1）写出方法③的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）你认为最适合在潜水艇里制 O2的方法是③（填序号）．
（3）与其它两种方法相比，这种方法的优点是常温下就能进行，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等（合理即可）．

分析 （1）在常温下Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据潜水艇里的环境及对供给氧气反应的要求，分析所涉及反应的特点，判断出最适合潜水艇里供给氧气的反应原理即可．
（3）分析所涉及的三个反应的特点，分析这种方法的优点即可．

解答 解：（1）在常温下Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）①加热高锰酸钾，需要在加热的条件下才能放出氧气，而加热时也会消耗氧气，不适宜在潜水器里供给氧气．
②电解水，需要通电，消耗电能，不适宜在潜水器里供给氧气．
③在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生碳酸钠和氧气，常温下即可发生反应，且可把空气中的二氧化碳转化为氧气，供给氧气的同时吸收了人呼出的二氧化碳，适宜在潜水器里供给氧气．
方法③，常温下就能进行，不用加热、不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气．
（3）与其他两种方法相比，这种方法常温下就能进行，不用加热、不用通电，操作简单，还能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气．
故答案为：（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）③；（3）常温下就能进行，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气等（合理即可）．

点评 本题难度不大，解答时一般从原理要科学、严谨、合理，装置和操作要安全、简便，药品要易得、经济、环保节能，还要注意要结合实际情境进行分析．

练习册系列答案
相关题目
6．实验室的药品和仪器要分类摆放，如图是四个药品橱内存放的药品．实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在（　　）
A．B．C．D．
7．工业上从海水中提取镁的流程如图，相关分析正确的是（　　）
A．用氢氧化钠代替生石灰可以简化流程，降低成本
B．试剂a可能是盐酸，也可能是氯化钡
C．操作②中有物理变化发生，操作③中有化学变化发生
D．上述过程中发生了化合反应、分解反应、复分解反应
4．在一石灰石样品其中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%
（1）计算CaCO3中钙的质量分数
（2）计算该样品中钙的质量分数．
11．下列各组物质中，都由分子构成的一组是（　　）
A．金和金刚石B．冰和干冰C．汞和硫酸铜D．水和氯化钠
1．用如图装置完成以下实验：
（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭．
Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；
Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；
Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊．
Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是燃烧需要有氧气参加；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点．
（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为红色粉末逐渐变成黑色，尾气处理的方法为点燃尾气或收集尾气．A处的化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）铁生锈是因为：铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触反应；用盐酸除去铁锈的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
8．在探究CO2与NaOH溶液反应的实验时，小丫向装有CO2气体的铝制易拉罐中，加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）．
[讨论]根据易拉罐变瘪现象，小丫认为CO2能与NaOH溶液反应，但小龙认为不足以得出此结论，需补充下列实验．
实验操作现象结论
取罐中的溶液少量放入试管中，再滴加足量稀盐酸，观察现象产生气泡证明CO2与NaOH溶液混合有新物质生成
[结论]CO2与NaOH反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[提出问题]易拉罐为什么又重新鼓起来？是不是反应又产生了气体，该气体的成分是什么？
[查阅资料]①Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；
②铝不仅与酸反应，还能与碱溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2X+3H2↑，X的化学式为NaAlO2．
[实验验证]①将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口，发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭．结论：该过程产生的是H2．
②取少量铝片于试管中，先加入适量的水，无明显变化．片刻后再加入少量的氢氧化钠浓溶液，产生气泡．该步实验的目的是对比．
5．一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（　　）
A．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaO，反应后盐酸有剩余
B．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C．向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
D．向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解
6．二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：现将0.5g MnO2加入50mL过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/L），每20s 记录所收集的气体体积并记录在表中：
时间/s020406080100
氧气体积/cm304870828888
平均反应速率/cm3 s-10.02.41.1①
0.6		0.30.0
（*平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的数据是0.6
（2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？不变（填“增大”、“减少”或“不变”）理由是二氧化锰能够改变过氧化氢的分解速率，而与最终产生氧气的总质量无关，两次过氧化氢质量相等，因此产生氧气质量相等
（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是0.12克．（结果保留两位小数）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网