Question

小强买来一包黄铜（铜、锌合金），他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g．
（1）反应产生氢气

 

g．
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气，因此反应前后烧杯内物质质量减小，减小的质量即为产生氢气的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数=

黄铜质量20g-锌的质量

黄铜的质量20g

×100%，解决问题需要根据化学方程式计算出锌的质量，然后计算铜的质量．

解答：解：（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g
（2）设样品中Zn质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.2g

65

2

=

x

0.2g

  x=6.5g 
黄铜样品中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
答：（1）反应产生氢气的质量是0.2g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．

点评：根据质量守恒定律，反应前后物质总质量的差值即是生成气体的 质量，这是解答本题的关键．