题目内容
煅烧含CaCO3 80%的石灰石100t，生成CO2多少吨？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由石灰石的质量、碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式可以列式计算出生成二氧化碳的质量．
解答：解：设燃烧含CaCO380%的石灰石100t（杂质不发生化学变化）可生产二氧化碳质量为x．
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
100t×80% x
=
x=35.2t
答：煅烧含CaCO3 80%的石灰石100t，生成CO235.2吨
CaCO3
| ||
100 44
100t×80% x
| 100 |
| 44 |
| 100t×80% |
| x |
x=35.2t
答：煅烧含CaCO3 80%的石灰石100t，生成CO235.2吨
点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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下列各组物质是按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
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| C、酒精 生石灰 煤 |
| D、五氧化二磷 铁 冰水共存物 |
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| 物质 | A | B | C | D |
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| 反应后质量/g | 待测 | 15 | 0 | 84 |
| A、该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26：9：111：80 |
| B、反应后密闭容器中A的质量为22 g |
| C、该闭容器中发生的化学变化属于分解反应 |
| D、密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 |
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下列实验不能利用厨房中的物品来完成的是（ ）
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如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是（ ）
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