题目内容

19．已知CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
（　　）
A．
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C．
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．
表示澄清石灰水中持续通入CO2

分析 A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；
B、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多进行分析；
C、根据向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀进行分析；
D、根据二氧化碳与石灰水反应时，开始时出现浑浊，当二氧化碳过量时生成能溶于水的碳酸氢钙，反而变澄清了进行解答．

解答 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；
B、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是，故B错误；
C、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故C正确；
D、当二氧化碳通入石灰水中先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；使沉淀不断增加，当石灰水中氢氧化钙消失后，二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，生成可溶的碳酸氢钙，使沉淀溶解，与图象所示吻合，故D正确．
故选：B．

点评 本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．

练习册系列答案
相关题目
9．如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
①在20℃时，氯化钠的溶解度较大．
②在t1℃时，分别取两杯100mL水，各加入40g硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续将温度都升至t2℃时，分别的现象是：剩余的硝酸钾全部溶解，剩余的氯化钠几乎没有变化．
③若要从混有少量硝酸钾的氯化钠固体中分离出氯化钠晶体，采用的操作有：溶解、蒸发结晶、过滤．
10．下列元素符号书写正确的是（　　）
A．氯cLB．铜cuC．硅SID．铁Fe
7．某兴趣小组的同学用图1所示装置制取氧气，然后进一步探究有关氧气的性质．请回答：

（1）写出编号为①的仪器名称：锥形瓶．
（2）某同学根据图2进行实验，观察到甲试管中产生气泡比乙试管中产生气泡多．你认为原因是a溶液比b溶液浓．
（3）20℃，市售的双氧水的浓度为10%，其中溶质和溶剂的质量比为1：9．取市售的20mL质量分数为10%的双氧水，加一定质量的水稀释成3%的双氧水．从如表中找出配制过程中需要用到的数据：1.024g/mL．最终可稀释得到68.3克3%的双氧水．（保留至0.01%）
溶质质量分数10%3%
密度（单位g/mL）1.0240.991
（4）取34克未知浓度的双氧水与2克MnO2混合制取氧气，完全反应至质量不再减轻后，称量剩余混合物的质量为35.2克．
①反应中生成氧气的质量为0.8g．
②根据化学方程式，计算该双氧水中溶质H2O2的质量．
③该双氧水的溶质质量分数为5%．
14．草酸的化学式为H2C2O4，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是猜想3．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．
（注：①图中铁架台略去  ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】
实验操作实验现象实验结论
1．加热草酸晶体无水硫酸铜变蓝色说明有水（H2O）生成．
澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳（CO2）生成．
2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯．气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊．说明有一氧化碳（CO）；生成．
【实验结论】猜想4是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O↑．
4．水变成水蒸气，这是因为（　　）
A．构成水的微粒变成了其他的微粒
B．构成水的微粒不断运动扩散到空气中去
C．构成水的微粒被分解
D．构成水的微粒被阳光吸收
11．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．

（1）实验室可用图甲装置制取甲烷（CH4）气体，则根据该图下列说法错误的是D（填字母）．
A、制取甲烷的药品是固体    B、制取甲烷的反应在常温下难反应
C、甲烷难溶于水，也不与水反应    D、常温下，甲烷的密度大于空气
（2）氨气是一种密度比空气小的气体，极易溶于水．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）实验室若是用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．
A、5mL5%的过氧化氢溶液    B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液    D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
（4）图乙是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．
①请写出下列仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．
②写出实验室制二氧化碳的化学反应方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，用该原理制得并收集二氧化碳应选用的仪器或装置的组合是BCEF（填序号），若是只换药品不改变装置，你所组装的装置能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
（5）实验室用右图“微型”实验装置完成二氧化碳性质验证实验，需要的盐酸的用量是平时$\frac{1}{10}$，采用“微型”实验装置具有的优点是节约药品，产生的废弃物少，操作简单．
8．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．2CO-----两个一氧化碳分子B．2H----2个氢元素
C．O2-------2个氧原子D．$\stackrel{+1}{Na}$--钠离子
9．在化学反应前后，下列诸项中肯定发生变化的是（　　）
①原子数目 ②分子种类  ③元素种类  ④物质种类  ⑤物质状态  ⑥原子种类．
A．②④⑤B．②④C．①⑥D．①③④

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