题目内容
19．①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式），可选用如图1的装置A、B、C（填序号）制CO2．设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度．
②在反应装置的残液中加入Na2CO3溶液，溶液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a点时，溶液中的溶质的化学式是CaCl2、HCl、NaCl．bc段溶液pH一直为7的理由是在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7．滴入Na2CO3溶液的过程中观察到的现象依次是有气泡产生、有白色沉淀产生．
分析 ①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
②根据图示可知，开始时溶液的pH小于7，说明了溶液中有剩余的稀盐酸，再加入碳酸钠时，碳酸钠应先与稀盐酸反应，当反应完后再与氯化钙反应，过量的碳酸钠会使溶液显碱性进行分析．
解答 解：①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用如图1的装置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计B装置时使用仪器a的目的是通过加入液体的流速来控制反应的速度；
②由图示可知，b点溶液pH小于7，说明加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，盐酸有剩余，溶液中的溶质为CaCl2、NaCl、HCl；b-c段溶液pH一直为7的原因是氯化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，滴入Na2CO3溶液的过程中，碳酸钠先于盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．
故答案为：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，A、B、C，通过加入液体的流速来控制反应的速度；
②CaCl2、HCl、NaCl；在BC段发生的是CaCl2与Na2CO3的反应，CaCl2呈中性，与滴入的Na2CO3反应生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值为7；有气泡产生、有白色沉淀产生．
点评 本题的难度不大，掌握碳酸钠、氯化钙、稀盐酸之间反应、溶液pH的变化即可分析解答．
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9．
我国85%以上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
我国85%以上的食盐是湖盐而不是海盐，盐湖原盐主要成分是氯化钠，还含有泥沙和芒硝（碳酸钠晶体）等．如图是硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A． | 40°时，氯化钠的溶解度为36 | |
| B． | a点时，氯化钠比硝酸钠的溶解度小 | |
| C． | t℃时，将饱和硫酸钠溶液降温一定析出晶体 | |
| D． | 可采用“夏季晒盐，冬天捞碱”分离食盐和芒硝 |
10．物质X可发生下列所示的三个反应，则X可能是（ ）
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
③X+碳酸盐→盐+H2O+CO2．
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
③X+碳酸盐→盐+H2O+CO2．
| A． | CaO | B． | NaCl | C． | NaOH | D． | HCl |
14．下列关于空气的说法中，正确的是（ ）
| A． | “富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21﹕79 | |
| B． | 铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 | |
| C． | 香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 | |
| D． | 从空气中分离出的氮气可用作食品防腐剂 |
4．预防甲状腺肿大（大脖子病）需适量补充的元素是（ ）
| A． | 氟 | B． | 碘 | C． | 铁 | D． | 硒 |
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是B．
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
