题目内容
7．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═O2+2X．则可推出X的化学式为Na2CO3，依据是质量守恒定律．某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和过氧化钠（Na2O2）为原料制取O2，设计出如图1实验装置：
（1）写出图中有标号的仪器名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）A应是制取CO2的装置，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，应选择图1的（1）、（2）、（3）中装置中的（2）（填序号）．B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．实验完毕，取出集气瓶后，用带火星的木条检验E中收集到的气体．
（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，请进一步说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E装置是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改进，若需要改进，应改为图3中的乙．（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）．
（5）若D中装有1.56g过氧化钠样品．反应完毕时，E中集气瓶内收集到气体为200mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，试通过实际收集到的氧气体积比理论值小（填“大”或“小”），原因可能是过氧化钠可能含有杂质．请写出计算过程．
设1.56g过氧化钠完全反应能生成氧气的体积为v，
2Na2O3----O2
2mol22.4L
$\frac{1.56g}{78g/mol}$v
v=0.24L=240mL＞200m
分析 据质量守恒定律分析；抓住实验室中制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸，固液混合而且不需要加热，因此在反应装置的选择上应该注意，氧气的检验方法主要是根据这种物质的性质能使带火星木条复燃来决定，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，认真分析资料从中获取有用的信息：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠是一种黄色固体以及各种装置的作用都是解题的关键点．
解答 解：据质量守恒定律，2Na2O2+2CO2═O2+2X，反应前4个钠原子、8个氧原子，2个碳原子，反应后O2中有2个氧原子，则2X中有4个钠原子、6个氧原子、2个碳原子故X为Na2CO3；
（1）由常见仪器的认识可知a是酒精灯、b是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳常用碳酸钙与盐酸反应，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
该反应不需要加热故排除（1）装置，（3）装置长颈漏斗没有伸入到液面以下，生成的气体会从其溢出，因此不可选，（2）符合制取二氧化碳的要求；
实验室制取二氧化碳常用碳酸钙与盐酸反应，此反应放出热量，稀盐酸据有挥发性，故制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体、水蒸气等，氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾；
二氧化碳与碳酸钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色；
从实验装置的设计看，E装置收集的气体是氧气，检验氧气一般是采用带火星的木条进行实验，如果复燃即是氧气．
（3）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳能使石灰水变浑浊，若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，是因为未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（4）E装置易产生倒吸现象，故不安全，不合理；饱和的石灰水能与二氧化碳反应，所以饱和的石灰水能吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，
乙试管中进气管较长，二氧化碳能与石灰水充分反应，丙试管中进气管较短，二氧化碳不能与石灰水充分反应，且随着气体进入，试管中的液体被排放到水槽中．
（5）设1.56g过氧化钠完全反应能生成氧气的体积为v，
2Na2O3----O2
2mol 22.4L
$\frac{1.56g}{78g/mol}$ v
v=0.24L=240mL＞200m，故收集收集到的氧气比计算值小；原因可能是过氧化钠有杂质．
故答案为：Na2CO3、质量守恒定律；
（1）酒精灯、锥形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、（2）、吸收A装置中产生的盐酸酸雾、白色固体变蓝色、带火星的木条；
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（4）不安全，不合理、乙；
（5）小、过氧化钠可能含有杂质、
设1.56g过氧化钠完全反应能生成氧气的体积为v，
2Na2O3----O2
2mol 22.4L
$\frac{1.56g}{78g/mol}$ v
v=0.24L=240mL＞200m
点评 此题重在考察钠及其化合物的性质，注意过氧化钠与二氧化碳反应过程中，过氧化钠即使氧化剂也是还原剂．
| A． |  检查气密性 | B． |  闻药品的气味 | C． |  取固体药品 | D． |  熄灭酒精灯 |
如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
如图是元素周期表的一部分，这三种元素均位于第三周期，等质量的三种元素中所含原子个数由多到少的顺序是钠、镁、铝，三种元素原子的最外层电子数目依次为1、2、3．
（1）如何用实验验证稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应
第一组同学设计了实验方案一：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 先用pH试纸测定稀盐酸的 pH．再逐渐滴加氢氧化钠溶 液．并不断振荡，同时测定 混合液的pH | pH逐渐变大，最后PH≥7 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发 生反应 |
（2）设计实验．探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应是否放热
提供的实验仪器与药品的盐酸、10%的氢氧化钠溶液、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．（请填写实验步骤、实验现象）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 放热． |
第二组同学在做完稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验后．为探究稀盐酸与氢氧化钠溶液 是否恰好完全反应，设计了实验方案二：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少受上述反应后的溶液子 试管中．滴加硫酸铜溶液． | 若生成蓝色沉淀 | 氢氧化钠溶液过量 |
| 若没有明显现象 | 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好 完全反应 |