Question

8．下列判断结果正确的是（　　）
（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈红色，溶液中无H⁺
（2）HCl、H₂S、NH₃都是非金属元素与氢的化合物，都属于无氧酸
（3）中性溶液中既没有H⁺也没有OH^-
（4）溶液pH越大H⁺浓度越大，溶液的酸性越强
（5）10克10%的盐酸和10克10%的氢氧化钠溶液充分混合后，溶液呈中性，pH=7
（6）将pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH=9．

• A． 只有（1）（3）正确
• B． 只有（2）（3）正确
• C． 只有（3）（5）（6）正确
• D． 都不正确

Answer 1

分析 （1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性；
（2）NH₃不属于无氧酸；
（3）氯化钠溶液是中性溶液，既有H⁺也有OH^-；
（4）溶液pH越大H⁺浓度越小，溶液的碱性越强；
（5）根据盐酸和氢氧化钠反应的质量关系分析；
（6）将pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH在4-5之间．

解答 解：（1）在一溶液中滴入石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，因此溶液中有氢离子，故错误；
（2）NH₃不属于无氧酸，故错误；
（3）氯化钠溶液是中性溶液，既有H⁺也有OH^-，故错误；
（4）溶液pH越大H⁺浓度越小，溶液的碱性越强，故错误；
（5）盐酸和氢氧化钠反应的质量关系可以通过化学方程式体现出来；
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
 40       36.5
由反应的关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，质量比是40：36.5，
10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液中，氯化氢和氢氧化钠的质量都是：10g×10%=1g，
所以10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合时，盐酸过量，溶液呈酸性，pH小于7，故错误；
（6）将pH=5和pH=4的溶液混合后溶液pH在4-5之间，故错误．
故选D．

点评 此题难度不大，但考查的知识点较多，平时一定要注意积累．