Question

如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的部分工艺流程简图．

（1）试剂I的名称为

氢氧化钠

．
（2）操作Y的名称是

过滤

，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是

引流

．
（3）写出硫酸与氧化铁的反应的化学方程式

3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．
（4）铁是人体内血红蛋白的组成成分，缺铁会引起贫血，试写出一种合理的补铁方法：

用铁制炊具烹饪或食用富含铁的食品等

．
（5）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其他反应．作出这种判断的依据是

生成物只有一种

．

Answer 1

分析：由硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁和硫酸钠可以得出试剂1为氢氧化钠．将混合物中沉淀和溶液分开的操作是过滤，过滤时玻璃棒起引流的作用．酸与金属氧化物发生复分解反应．由我们初中知识可知往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，铁、氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，但生成物中只有硫酸亚铁，可见在里面一定还发生了我们并不知道的其它反应．

解答：解：（1）FeSO₄与试剂1生成了Fe（OH）₂和Na₂SO₄，所以试剂1为氢氧化钠；故答案为：氢氧化钠   
（2）将混合物中沉淀和溶液分开的操作是过滤，过滤时玻璃棒起引流的作用；故答案为：过滤；引流   
（3）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）铁是人体内血红蛋白的组成成分，缺铁会引起贫血，因此用铁制炊具烹饪或食用富含铁的食品等，来补充铁元素；故答案为：用铁制炊具烹饪或食用富含铁的食品等   
（5）铁、氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，但生成物中只有硫酸亚铁，可见在里面一定还发生了我们并不知道的其它反应．故答案为：生成物只有一种

点评：本考点考查了流程图型物质的制备，由生成物可以判断反应物，同时也可以根据生成物的种类，来判断发生了几个反应，对于我们还没有学过的反应，不能认为不存在．要结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．