Question

（2012?泰兴市一模）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe₃O₄粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，由沉淀获得Fe₃O₄的过程中发生的反应为Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃ 

加热  .

Fe₃O₄+4H₂O，
（1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

．
（2）由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→

c

→

a

→d．
a．过滤    b．加热浓缩     c．冷却结晶     d．晶体加热至完全失去结晶水则副产品P是

硫酸钠（Na₂SO₄）

．
（3）流程中控制“一定量空气”的目的是

控制Fe（OH）₂的转化量（防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃等合理答案也可）

．

Answer 1

分析：（1）根据过滤操作所必需的仪器来完成解答；
（2）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，其中分离固体常用过滤的方法，根据提取固体的方法和过程考虑操作顺序；
（3）根据题中所给的资料卡可以知道反应中需要有氧气参与，可以据此解答．

解答：解：（1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁参与了反应，所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可，故正确的操作顺序为：b→c→a→d；
（3）有资料卡可以知道，通空气时发生的反应为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，即Fe（OH）₂转化为Fe（OH）₃，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的质量比以达到反应的最佳质量比．
故答案为：（1）漏斗；       
（2）c；a；硫酸钠（ Na₂SO₄）；
（3）控制Fe（OH）₂的转化量（防止Fe（OH）₂全部转化为Fe（OH）₃等合理答案也可）．

点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程