Question

11．将镁粉和铜粉的混合物4.8g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（　　）

• A． 7.2g
• B． 6.0g
• C． 9.6g
• D． 8.0g

Answer 1

分析 此题用极值法．这两种金属与氧气反应，如果全用铜，求得到的氧化物质量，如果全为镁，求得到的氧化物质量，所以混合金属得到的氧化物质量在二者之间．

解答 解：解：设4.8g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，4.8g铜与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
48                     80        128             160
4.8g                    x         4.8g              y
$\frac{48}{80}=\frac{4.8g}{x}$                         $\frac{128}{160}=\frac{4.8g}{y}$
x=8g                                         y=6g
由此可见，若全部为铜，则得到的氧化物质量6g，如果全为镁，得到的氧化物质量8g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于6g与8g之间．
故选A

点评 本题涉及知识点简单，但要学会巧用极值法解题，是解答本题的关键所在．