Question

3．一包白色粉末可能有碳酸钙、硫酸钠、氯化钙、硝酸钾、碳酸钾中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验

（1）原固体混合物中一定有碳酸钙、硫酸钠和碳酸钾，可能有硝酸钾，一定没有氯化钙；
（2）白色沉淀①②分别是硫酸钡、碳酸银；
（3）写出白色沉淀②与稀硝酸发生反应的化学方程式Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）某同学分析，白色沉淀③一定是碳酸钙，且来源有2种可能，你认为来源于白色粉末，而小明同学则认为来源于氯化钙与碳酸钾反应所得，但老师马上否定小明的答案，理由是白色粉末中不含有氯化钙．

Answer 1

分析 碳酸钙不溶于水；
硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡不溶于水和稀硝酸；
硝酸银能和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，氯化银不溶于水和稀硝酸；
碳酸钾能和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钾，碳酸银能和稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳．

解答 解：向澄清溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸时，能够生成白色沉淀，该白色沉淀不溶于稀硝酸，是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，因此白色粉末中一定含有硫酸钠；
向澄清溶液中加入硝酸银溶液时，能够生成白色沉淀，该白色沉淀能和稀硝酸反应，说明不是氯化银，即白色粉末中不含有氯化钙，该沉淀是碳酸钾和硝酸银反应生成的碳酸银，因此白色粉末中一定含有碳酸钾；
因为白色粉末中不含有氯化钙，则白色粉末加水后得到的白色沉淀不是反应生成的碳酸钙，而是原白色粉末中含有碳酸钙；
实验过程中，是否含有硝酸钾，不影响实验过程，因此白色粉末中可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾；
（1）原固体混合物中一定有碳酸钙、硫酸钠和碳酸钾，可能有硝酸钾，一定没有氯化钙；
（2）白色沉淀①②分别是硫酸钡、碳酸银；
（3）白色沉淀②是碳酸银，与稀硝酸发生反应的化学方程式为：Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）白色沉淀③一定是碳酸钙，来源于白色粉末；
小明同学则认为来源于氯化钙与碳酸钾反应所得是不正确的，因为白色粉末中不含有氯化钙．
故填：碳酸钙、硫酸钠和碳酸钾；硝酸钾；氯化钙；硫酸钡；碳酸银；Ag₂CO₃+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O+CO₂↑；白色粉末；白色粉末中不含有氯化钙．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．