Question

8．某化学小组用一定量AgNO₃溶液进行了如图所示实验：
（1）若向溶液甲中滴加氯化钠溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的方程式为NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，该反应属于复分解反应；
（2）若溶液甲呈无色，则该实验过程中发生反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中含有的溶质一定有Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化学式），此时若将固体乙投入稀盐酸时无（填“有”或“无”）气泡产生．

Answer 1

分析 （1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉和铜粉加到AgNO₃溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．往得到的滤液中滴氯化钠，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，故得到的金属一定是银，没有铜锌；
（2）若溶液甲呈无色，说明没有硝酸铜，即铜没与硝酸银反应，只有锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银；
（3）若溶液甲呈蓝色，说明有硝酸铜，根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和铜再与硝酸银反应，故溶液甲中含有的溶质一定有硝酸铜和硝酸锌；故乙中一定没有锌．

解答 解：（1）锌、铜与AgNO₃反应生成硝酸锌和硝酸铜、银；根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和铜再与硝酸银反应，往得到的滤液中滴氯化钠，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，锌、铜不足，滤渣中含有银，产生白色沉淀的方程式为 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．该反应属于复分解反应；
故答案为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
（2）若溶液甲呈无色，说明没有硝酸铜，即铜没与硝酸银反应，只有锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银；发生反应的化学方程式Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
答案：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若溶液甲呈蓝色，说明有硝酸铜，根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和铜再与硝酸银反应，故溶液甲中含有的溶质一定有硝酸铜和硝酸锌；故乙中一定没有锌，此时若将固体乙投入稀盐酸时无气泡产生．
答案：Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；无．

点评 题中的“往滤液中加入稀盐酸，白色沉淀产生”是个重要现象，这个现象隐藏了“硝酸银过量”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．