题目内容
20．
如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）| A． | t1℃时，甲丙两种物质溶液的溶质质量分数相等 | |
| B． | 将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，只有丙能析出晶体 | |
| C． | t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，形成的溶液的质量是80g | |
| D． | t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量甲和乙一样多 |
分析 A、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质质量分数大小；
B、根据升温后物质的溶解度随温度变化情况，分析是否有溶质析出；
B、根据t2℃时甲的溶解度考虑；
D、根据t2℃时甲乙的溶解度考虑．
解答 解：A、不知溶液中溶质、溶剂质量，无法判断溶质质量分数大小，故A说法错误；
B、将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，只有丙的溶解度减小，能析出晶体，正确；
C、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌充分溶解，最多溶解25g，形成的溶液的质量是75g，故错误；
D、t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出晶体的质量与10g水中溶解的溶质多少有关，即与t2℃时，甲、乙的溶解度有关，因为在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大，故D说法错误；
故选：B．
点评 解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度概念等知识，并能结合题意灵活分析解答．
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11．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
【制备氮化镁】制备氮化镁的装备示意图如图1：
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
| 资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气； 资料二：（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应； 资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气； 资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应． |
（1）仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是圆底烧瓶；
（2）D装置的作用是吸收水蒸气（干燥氮气），G装置的作用是防止空气中的氧气进入E装置；能否将C、D装置对调否（填“能”或“否”）；
（3）写出E装置中发生反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
（4）检查整套装置气密性的方法是用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；
（5）进行实验时先进行A（选择“A”或“E”）处加热，理由是排尽空气；
（6）A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是该反应放出大量热（节约能源）．
【测定氮化镁的含量】
（7）定性测定：
步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；
步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．
①检验刺激性气味气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；
②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（8）定量测定：按如图2装置进行实验．
①球形干燥管的作用是充分反应，防倒吸；
②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；62.5%
③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是产生的氨气未能全部被吸收．
A、B是中学常见的化学物质，它们的变化关系如图，回答：
20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分两支试管中，可观察到如图所示的现象．
9．下列行为不符合“低碳生活”理念的有（ ）
| A． | 每天使用传统的发条闹钟，取代电子闹钟 | |
| B． | 在使用电脑时，尽量使用低亮度，但开启程序的多少对节电没有影响 | |
| C． | 手机一旦充电完成，立即拔掉充电插头 | |
| D． | 用在附近公园中的慢跑取代在跑步机上的45分钟锻炼 |