题目内容

16．如图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：

（1）写出有标号的仪器的名称：①长颈漏斗②集气瓶
（2）气体发生装置内的药品是大理石和稀盐酸
（3）制备二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（4）用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大
（5）装置中存在一处明显的错误是集气瓶口没有盖上玻璃片．

分析 据据常用仪器的名称、二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化碳时导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片．

解答 解：（1）标号的仪器的名称分别为①长颈漏斗、②集气瓶；
（2）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取；
（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，其反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；
（5）收集二氧化碳时导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片．
故答案为：（1）①长颈漏斗、②集气瓶；
（2）大理石（或石灰石）、稀盐酸；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳密度比空气大且溶于水；
（5）集气瓶口没盖玻璃片．

点评 本题综合考查了实验室制取二氧化碳的药品、反应原理及注意事项和化学方程式的书写．

练习册系列答案
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6．金厲和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应．
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜
（3）利用赤铁矿中的铁矿石炼制生铁的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe
（4）某同学在实验室中探究铁、铜、银的金属活动性顺序，除选择打磨过的铁丝、银丝外，还需要一种试剂，他选择的试剂是②（填序号），写出有关反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
①AgNO3，溶液②CuSO4溶液③FeSO4溶液．
7．中考前，我省对初中毕业生进行了化学实验操作考查，老师为同学们提供了几种无标签的固体和液体，要求对固体和液体的反应进行探究．
（1）请你帮助他完成下列探究报告．
猜想与假设操作方法证明猜想正确的实验现象
（2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．你选择的发生装置和收集装置分别是B　和C或D（填装置序号）．

（3）如果用图F装置收集该气体，该气体应由a（填“a”或“b”，下同）端进入．若取用该储气瓶中的气体，应从a端向储气瓶中注水．
4．（1）根据表1中相关信息，回答下列问题：
①X处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4．
②镓原子（Ga）的核外电子数为31，其在化学反应中易失（填“得”或“失”）电子形成镓离子，该离子符号为Ga3+．
（2）物质甲和乙完全反应生成物质丙和丁，各物质的微观示意图如表2所示，下列说法正确的有AD．
（填标号）
物质甲乙丙丁
分子示意图
A．甲物质属于有机物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后元素的种类增加
D．该反应的化学方程式为：C2H2+3O2═2CO2+2H2O．
11．同学们熟悉的下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．啤酒B．食醋C．蒸馏水D．加碘食盐
1．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）
A．木炭：产生绿色火焰
B．红磷：产生大量白雾
C．镁带：产生黑色固体
D．铁丝：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
8．命名下列物质或写出下列物质的化学式：
N2氮气   NaCl氯化钠   硫酸铵（NH4）2SO4
硝酸HNO3 氢氧化亚铁Fe（OH）2．
5．砒霜是三氧化二砷（ As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（　　）
A．-3B．-2C．+3D．+2
6．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择），试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选装置的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是A，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个盛浓硫酸洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗，在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明严密
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．（填写“偏小”“偏大”“不受影响”）

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