题目内容

15．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算该过程放出气体的总质量．

分析 根据第三次、第四次都是固体都是减少了0.5g，可知第一次也减少了0.5g，所以m=3g-0.5g=2.5g．同时也可以知道第五次加入硫酸减少了0.4g，说明第五次时已经完全反应，此时只剩固体铜，第六次也是如此．这样可以确定镁的质量为3g-0.6g=2.4g，根据镁的质量和对应的化学方程式可以求算氢气的质量．

解答 解：根据第三次、第四次都是固体都是减少了0.5g，可知第一次也减少了0.5g，所以m=3g-0.5g=2.5g．同时也可以知道第五次加入硫酸减少了0.4g，说明第五次时已经完全反应，此时只剩固体铜，第六次也是如此．这样可以确定镁的质量为3g-0.6g=2.4g．
设生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24                              2
2.4g                           x
$\frac{24}{2}$=$\frac{2.4g}{x}$
x=0.2g
答：（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 铜；这六次实中，第 五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）该过程放出气体的总质量为0.2g．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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10．初中化学常见物质A-E有如图所示的转化关系（部分反应条件及物资已略去），已知A为单质，C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位．
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（2）写出有关反应的化学方程式：
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（9）在O2、CO2、H2O2三种物质中都含有O，三种物质的一个分子中都含有2O．
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C．化学与生活D．能源与环保
①用燃烧法区别棉纤维和羊毛纤维
②发现煤气泄漏，立即关闭阀门打开门窗		①鼓励使用太阳能热水器减少PM2.5污染
②为了防止水体污染禁止使用农药和化肥
A．AB．BC．CD．D
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应的认识不正确的是（　　）
物   质XYZW
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反应后的质量（g）17m611
A．物质Y可能是该反应的催化剂B．该反应为复分解反应
C．X是化合物D．反应的Z和W的质量比为2：1

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