题目内容

6．铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（　　）
A．原子核内质子数为58B．属于非金属元素
C．相对原子质量140.1gD．原子核内中子数为58

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A．根据铈元素在元素周期表中的信息，可知铈元素的原子序数为58，则其原子核内的质子数为58，故正确；
B．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此铈元素属于金属元素，故错误；
C．根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，因此铈元素的相对原子质量140.1，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为58，而不是核内中子数为58，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

练习册系列答案
相关题目
2．从化学的视角认识生活中的有关问题．
（1）下列生活中的用品，用有机合成材料制成的是B（填序号）；
A．铝合金门窗  B．塑料面盆  C．纯棉纱布  D．陶瓷餐具
（2）洗涤剂可用来洗碗，是因为它对油污具有乳化功能；
（3）奶制品、豆类等含有丰富的钙，是常见的补钙食物．青少年缺钙会导致佝偻病；
（4）吸烟有害健康．在公共场所，公众会因少数人吸烟而被动吸烟．从分子的性质解释被动吸烟的原因分子在不断运动；
（5）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是小苏打；
（6）人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序；
（7）下列生活垃圾通常不回收的是C（填序号）．
A．易拉罐  B．包装纸盒  C．烂菜叶 D．矿泉水瓶．
17．NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应．则实验室收集NO的方法为（　　）
A．向下排空气法B．向上排空气法C．排水集气法D．以上方法都可以
14．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度
B．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
C．菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈
D．铝制锅盖不可以用钢刷擦洗
1．用化学用语填空．
（1）氩气Ar，2个铵根离子2NH4+
（2）某气体在空气中占78%（体积百分含量），保持它的化学性质的最小粒子是N2；
（3）地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列有关其生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．小苏打可治疗胃酸过多，同样也可以焙制糕点
B．高温锻烧石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反应生成熟石灰
C．利用氢氧化钠能与酸反应原理，可降低土壤的酸性
D．将铵态氮肥与草木灰混合施用，会增加肥效
18．锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．
【锌的广泛应用】
（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良． 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【制备七水硫酸锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．

（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为27.7mL（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管，
（3）物质X是Zn，滤渣中含有的金属单质有Zn和Cu，
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83±1℃为宜，pH应控制在3.5±0.1为宜．
【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：
【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；Zn（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O．
（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
15．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算该过程放出气体的总质量．
16．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
镁在氧气中燃烧
B．
向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．
向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
D．
等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应

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