题目内容

3．下列食品、调味品制作过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．糯米酿甜酒B．水果榨果汁C．鲜奶制酸奶D．黄豆酿酱油

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、糯米酿甜酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
B、水果榨果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、鲜奶制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、黄豆酿酱油过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选B．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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13．下列自然界中的变化，没有新物质生成的是（　　）
A．食物腐烂B．钢铁生锈C．光合作用D．露水蒸发
14．化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
A．铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度
B．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
C．菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈
D．铝制锅盖不可以用钢刷擦洗
11．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列有关其生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．小苏打可治疗胃酸过多，同样也可以焙制糕点
B．高温锻烧石灰石可制得生石灰，生石灰遇水反应生成熟石灰
C．利用氢氧化钠能与酸反应原理，可降低土壤的酸性
D．将铵态氮肥与草木灰混合施用，会增加肥效
18．锌是人体必需的微量元素，称“生命元素”．
【锌的广泛应用】
（1）处于生长发育期的儿童、青少年如果缺锌，会导致发育不良，食欲差，反应迟钝．缺乏严重时，将会导致“侏儒症”和智力发育不良． 补“锌”采用药补与食补并举，经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”，这个“锌”指B．
A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
（2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，同时得到副产品硫酸锌．反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【制备七水硫酸锌】
以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1所示．

（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．
（2）若实验室用质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制200g、25%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为27.7mL（精确到小数点后一位），配制时，需要的玻璃仪器有量筒﹑玻璃棒、烧杯和胶头滴管，
（3）物质X是Zn，滤渣中含有的金属单质有Zn和Cu，
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩﹑冷却结晶﹑过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁﹑氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe3O4．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83±1℃为宜，pH应控制在3.5±0.1为宜．
【组成测定】在一定条件下，向ZnSO4溶液中加入Na2CO3溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、低温干燥得到纯净滤渣aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．为了确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O组成，进行如图3所示实验：
【查阅资料】（假设每步反应、吸收均完全．碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物．）
aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物，其中ZnCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO2↑；Zn（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+H2O．
现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行煅烧，将完全煅烧过程中产生的气体依次通过装置C和装置D，它们分别增重7.2g和4.4g．
【实验分析及数据处理】
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2 和H2O．
（2）若没有E装置，测得二氧化碳的质量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）根据上述数据，化学式a ZnCO3•b Zn（OH）2•c H2O中的a：b：c=1：2：2．
【反思与拓展】
滤渣成分因温度等不同导致a、b、c会有差异，假设B化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，向该B中加入稀硫酸，反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O+3H2SO4=3ZnSO4+6H2O+CO2↑．
8．下列材料不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料袋B．涤纶C．蚕丝D．橡胶手套
15．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；这六次实中，第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5．
（2）计算该过程放出气体的总质量．
12．用化学符号填空：
（1）溴化钠NaBr 
（2）保持氧气化学性质的最小粒子是O2
（3）硝酸铵中显-3价的氮元素$\stackrel{-3}{N}$H4NO3．
13．如图各装置是实验室制取气体的常用装置

（1）写出使用A、E装置组合制取一种气体的化学方程式．
（2）B、C装置都是制取气体的发生装置，与B装置相比，C装置有什么优点？
（3）若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步骤．

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