题目内容

14．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）
A．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
B．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为镁、红磷、葡萄糖
C．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
D．当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为氧化铝时，X可以为氢氧化钠

分析 A、考虑碳酸钠可以和酸、碱、盐发生反应；
B、考虑氧气与镁、红磷、葡萄糖都反应．
C、根据铜是不活泼的金属不能和盐酸反应分析；
D、若甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为氧化铝时，X可以为氢氧化钠，各物质相互反应，能满足条件；

解答 解：A、碳酸钠能够和盐酸、氢氧化钙、氯化钡分别发生反应，而这三种物质就是酸、碱和盐，故A错误；
B、氧气和镁、红磷、葡萄糖都反应，但是镁和红磷都是单质，属于同一类物质，故B错误；
C、因为铜和盐酸不反应，股不符合题意，故C错误；
D、当甲为氯化铵时、乙为硫酸时，丙为氧化铝时，X可以为氢氧化钠，因为它们相互反应，故D正确；
故选D．

点评 本题属于物质推断题，完成此类题目主要是考虑它们的化学性质，利用它们的化学性质来判断所给物质的可行性，然后做作出解答．

练习册系列答案
相关题目
4．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间距
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
5．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题．

通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．
（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC或AD；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．简述用排水集气法收集一瓶甲烷气体的操作方法气泡连续均匀地放出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，甲烷充满集气瓶后，将导管从瓶口移开，在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，倒放在桌上；点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．
（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）．
 a．需要加热  b．需要催化剂  c．反应物中没有气体参加    d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机物，甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将COx和CH4的混合气体直接转化为醋酸（CH3COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则COx中的x为2，该反应类型是化合反应．
2．大气污染使很多地区所降雨水为酸雨．形成酸雨的主要物质是（　　）
A．CO和CO2B．SO2和COC．SO2和NO2D．CH4和CO
9．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（　　）
A．生石灰溶于水成熟石灰
B．酚酞试液遇碱变红
C．浓盐酸敞口放置在空气中质量减少
D．氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加
19．在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的且足量的稀硫酸，往左杯里放入0.4克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（　　）
A．0.48克镁粉B．1.00克碳酸钙
C．0.84克碳酸镁和碳酸氢钠的混合物D．0.46克铜铝合金
6．A、B、C、D、E 都是初中化学常见的物质，其中D是一种紫红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示，反应条件均已略去．若A 是化合物，反应A+B→C+D 的化学方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．
3．烧碱的用途很广，工业上制得的烧碱中常含有杂质碳酸钠，某化学兴趣小组同学对购买的烧碱成分和纯度测定展开了讨论与探究．
（1）为检验烧碱中是否含有碳酸钠，同学们提出不同方案．
方案一：配成溶液，向其中滴加酚酞试液．同学们认为该方法无法检验，原因是两种溶液都呈碱性．
方案二，配成溶液，向其中慢慢滴加稀盐酸，大家发现，刚开始滴加时无气泡产生，原因是NaOH+HCl=NaCl+H2O （用化学方程式表示）．
方案三：配成溶液，向其中滴加一种盐的溶液，可以证明含有碳酸钠，该溶液是BaCl2、（或CaCl2、Ca（NO3）2等）．
（2）测定烧碱的纯度
实验原理：利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过测定CO2的质量，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度．

①学们根据实验原理，设计了如图的实验（固定装置省略），装置A的作用是除去空气中的CO2．
②B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通入过量的空气．反应前通空气的目的是排出装置中的CO2．停止反应后，若不再通入空气，则测得工业烧碱的纯度将偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
③若撤去C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
④D、E中都放入碱石灰，其中，E中碱石灰的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D装置．
⑤现取50克样品，按照图中正确的实验方法测定，待无气泡产生时，称得C装置增重0.6克，D装置增重2.2克，试通过计算，推测样品中烧碱的纯度？（有计算过程，精确到0.1%）
⑥反思：若用上面的烧碱配制氢氧化钠溶液，需除去其中的碳酸钠，除去的方法很多，比如，向该样品配制的溶液中加入适量Ca（OH）2 溶液，过滤，即得到氢氧化钠溶液．
4．化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫做化合反应．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网