题目内容
19．在天平的两个托盘里，分别放上等重的两烧杯并分别加入等质量的且足量的稀硫酸，往左杯里放入0.4克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右杯里加入的适宜物质是（ ）| A． | 0.48克镁粉 | B． | 1.00克碳酸钙 | ||
| C． | 0.84克碳酸镁和碳酸氢钠的混合物 | D． | 0.46克铜铝合金 |
分析 本题是有关天平平衡问题．天平要在反应后保持平衡，必须满足反应后两个烧杯中剩余物质质量相等．可写出化学方程式，求出逸出气体的质量，再利用差量法求出烧杯中剩余物质质量，进行分析比较作答．
解答 解：因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.4克．
A、加入0.48克镁，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.48-0.04=0.44克，所以天平不平衡；
B、加入1.00g碳酸钙，因为碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙可以和硫酸反应，那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为0.44，此时烧杯中物质的质量最少为1-0.44=0.56＞0.4g，所以天平不会平衡．
C、碳酸镁和碳酸氢钠的相对分子质量都是84，所以加入0.84克碳酸镁和碳酸氢钠的混合物，那么根据化学方程式可计算放出CO2气体的质量为0.44克，此时烧杯中物质的质量为0.84g-0.44g=0.4g，天平平衡．
D、加入0.46g铜铝混合物，假设全部位铜，由于铜不合硫酸反应，没有气体逸出，所以天平不平衡；假设全部为铝，要放出气体，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.05克，那么剩余烧杯中物质的质量=0.46g-0.05g=0.41g＞0.4g，所以天平不会平衡，所以如果是混合物，烧杯中剩余物质质量也是大于0.4克，天平不会平衡．
故选C．
点评 解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用差量法进行比较．
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实验探究
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实验探究
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
14．
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如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）| A． | 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠 | |
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11．如图所示实验操作正确的是（ ）
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8．下列方法及化学方程式不正确的是（ ）
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