题目内容

8．现有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、纯碱、食盐或干燥剂（主要成分为生石灰）中的一种或几种物质组成，为了研究白色粉末的组成，进行了如下实验：
（1）将部分粉末放入烧杯中，加适量水充分搅拌后，得无色澄清溶液，则粉末中一定不含无水硫酸铜．
（2）测量溶液温度，发现溶液温度明显升高，滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中一定含有干燥剂，可能含有食盐．
（3）取部分粉末放入烧杯中，加水溶解后向溶液中滴加过量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀生成，可以确定粉末中含有食盐，请你写出该反应的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

分析 混合物成分的推断，要根据试剂以及可能含有物质之间的反应以及颜色等特征进行分析判断．当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有无水硫酸铜和不溶性物质，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．

解答 解：一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、纯碱、食盐或干燥剂（主要成分生石灰）中的一种或几种物质组成．所以待分析的物质限定在氯化钠、碳酸钠和氧化钙三种物质中．
（1）当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，说明没有无水硫酸铜，则粉末中一定不含无水硫酸铜；
（2）当粉末加入到水中，得到澄清的溶液，即不能同时存在纯碱和干燥剂．而明显的溶液温度升高，说明存在生石灰，这样就可以得知存在生石灰，而不存在纯碱．滴加酚酞试液变红，则说明真的是含有生石灰，和水反应后生成了碱性的氢氧化钙．对氯化钠，还无法下结论．
（3）当向（1）溶液中加入过量稀硝酸后，滴加硝酸银，生成白色沉淀，说明原溶液存在氯离子，所以存在氯化钠，该反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
故答案为：
（1）无水硫酸铜；
（2）干燥剂（或CaO或生石灰同样给分）；食盐（NaCl）；
（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．

点评 混合物成分的推断主要是注意物质的存在的彼此干扰，注意排除或者相互验证．

练习册系列答案
相关题目
18．下列物质中，与高锰酸钾属于同一类别的物质是（　　）
A．石灰石B．生铁C．纯净水D．碳酸钙
19．利用下列装置图回答问题．

①实验室常温下制取氧气的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②若用①的原理得到干燥的氧气，发生、净化、收集装置的连接顺序为BFD（填字母）．
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是甲．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为甲=乙．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是N；P点表示的含义是：甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
3．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（I）操作I的名称是溶解，加入的试剂A是碳酸钠
（2）写出Na0H与杂质反应的化学方程式2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
（5）实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．
13．A-J表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）．框图中A可用于改良酸性土壤，B是人体胃液中含有的物质，G是红棕色粉末，E、I、G是无色气体．根据图示回答下列问题．
（1）反应①的基本类型是复分解反应；
（2）写出反应②的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是涂油或刷漆（写一条）；
（4）写出C的化学式NH4Cl．
20．根据下列装置图回答问题．
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色．
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）．

①其中二氧化锰的作用是作催化剂；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，B瓶内的导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置不中画出；
③用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；KClO3的相对分子质量为122.5．计算完全反应后产生氧气的质量为4.8g．
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是一加热就开始收集氧气．（任写一种情况）
17．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），有两组同学在进行探究实验．

（1）甲组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：稀盐酸会挥发出少量HCl气体）
①所选仪器的连接顺序为ACBE（填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
③收集CO2时，检验CO2已收集满的办法是将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明集满．
（2）乙组同学利用CO气体（含有少量CO2气体和水蒸气）来测定10 g氧化铁样品中氧化
铁的纯度（杂质不反应），仪器连接顺序为：混合气体→D1→B→G→D2→D3
①连接仪器D1的目的是除去二氧化碳中的氯化氢气体．
②若装置中不连接D1，用装置D2在反应前后质量的增加进行计算，则计算结果会偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）
③若测得D2增加的质量为6.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为80%．
18．学习化学让我们有了很多收获，下列归纳总结完全正确的一组是（　　）
A、认识物质俗名B、注意实验安全
①固体二氧化碳-干冰
②氢氧化钙-熟石灰
③氢氧化钠-苛性钠		①点燃可燃性气体前一定要验纯
②鉴别化学药品时可以品尝
③危险实验配戴防护眼镜
C、合理利用资源D、健康生活方式
①随意大量使用塑料袋
②过量使用农药，提高农作物产量
③开发新能源		①平衡膳食，不偏食挑食
②不食用过期食品
③不过量引用碳酸饮料
A．AB．BC．CD．D

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