Question

20．根据下列装置图回答问题．
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色．
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）．

①其中二氧化锰的作用是作催化剂；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，B瓶内的导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请在装置不中画出；
③用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；KClO₃的相对分子质量为122.5．计算完全反应后产生氧气的质量为4.8g．
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是一加热就开始收集氧气．（任写一种情况）

Answer 1

分析 （1）依据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，结合化学方程式的书写方法进行解答；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸紫色石蕊试液变红；
（3）在用氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验中，二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速度；如果测量氧气体积，连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应该b管短c管长，根据质量守恒定律可以计算出生成的氧气的质量；
（4）根据收集氧气的注意事项来分析．

解答 解：（1）因为大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO₂+H₂O═H₂CO₃．故填：红；
（3）①二氧化锰的作用是催化作用或加快反应速度；故填：作催化剂；
②如果测量氧气体积，连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应该b管短c管长；故填：；
③氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．KClO₃的相对分子质量为：39+35.5+16×3=122.5；
设生成氧气的质量为x，则
2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
12.25g           x
$\frac{245}{96}=\frac{12.25g}{x}$
x=4.8g
故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；122.5；4.8；
（4）如果实际测得氧气的体积大于理论值，原因可能是一加热就开始收集氧气．故填：一加热就开始收集氧气．

点评 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，要总体把握，本考点主要出现在实验题中．