题目内容
14．考古学家通过测定文物遗骸中的碳-14含量来推断文物年代．碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14．下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（ ）| A． | 中子数为14 | B． | 质子数为6 | ||
| C． | 电子数为6 | D． | 质子数和中子数值之和为14 |
分析 在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数；利用碳-14原子的核电荷数为6，质子数和中子数之和为14来解答．
解答 解：A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14-6=8，说法错误．
B、由碳-14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确．
C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确．
D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确．
故选A．
点评 本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．
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4．浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔．
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐．已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如右表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是C
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为Mg（OH）2、CaCO3；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是氨气；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是二氧化碳，若将气体D直接排入空气不合理的理由是导致温室效应．
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
④上述反应中未涉及的基本反应类型是b（填写字母）．
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{紫外线}$CH4+2O2．紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．
| 海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是C
A．各种盐的溶解度增大 B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大 D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是硫酸钙．
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为Mg（OH）2、CaCO3；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热（填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是氨气；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是二氧化碳，若将气体D直接排入空气不合理的理由是导致温室效应．
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是HCl（填写化学式）．
④上述反应中未涉及的基本反应类型是b（填写字母）．
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{紫外线}$CH4+2O2．紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是②（填写“①”、“②”、或“③”）．
实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，回答下列问题．
9．镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案二（填“一”或“二”）．
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
（3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有2种．
方案一：
方案二：
请回答下列问题：
（1）每吨试剂价格表：
| 试剂 | NaOH | Ca（OH）2 |
| 价格（元/t） | 3200 | 1200 |
（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是过滤；
（3）步骤③发生反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（4）在MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑反应中化合价发生变化的元素有2种．
19．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（ ）
| A． | 复分解反应与中和反应属于包含关系 | |
| B． | 含氧的化合物与盐属于交叉关系 | |
| C． | 化合物与氧化物属于交叉关系 | |
| D． | 纯净物与单质属于包含关系 |
6．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验．
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
①称取一定质量的该白色粉末加足水量溶解，得无色溶液A．
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为10g．
③在10g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并由气泡冒出．
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
| A． | 白色粉末中可能含有氯化钠 | |
| B． | 无色溶液B中可能含有两种溶质 | |
| C． | 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 | |
| D． | 步骤③生成的气体质量可能是2.2g |
3．下列有关实验 现象描述正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 电解水时，正、负电极上产生气体的体积比2：1 | |
| C． | 打开一瓶浓盐酸，瓶口会出现白色烟雾 | |
| D． | 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 |