同一个化学反应在不同条件下反应的快慢是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响实验操作现象结论第1组①锌粉反应更加剧烈．反应物表面积越大.反应速率越大．第2组锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．反应物②浓度越大.反应速率越大．第3组置于热水的试管反应更加剧烈．温度越高.反应的速率越大．(1)将表中的空格填写完整①锌粉 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响

	实验操作	现象	结论
第1组		①锌粉（选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．	反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组		锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．	反应物②浓度越大，反应速率越大．
第3组		置于热水的试管反应更加剧烈．	温度越高，反应的速率越大．

（1）将表中的空格填写完整①锌粉 ②浓度 ③5g锌粒
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是D（填选项）

分析（1）是通过结论、现象或者实验操作分析过程要研究的要素、对应现象或者要进行的操作，就是要在过程中通过变量的有效控制实现对实验的结论的准确阐述；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出对应化学方程式；
（3）根据（1）中得到的影响反应的速率的要素以及影响结果，选择合适的加快铁和盐酸反应的速率的具体措施；
（4）由于铜不和盐酸反应，所以直接选择没有铜对应的氢气的图即可．

解答解：
（1）第1组实验的结论是反应物表面积越大，反应速率越大，所以应该是对应的表面积大的也就是颗粒小的反应快，所以第一空填写锌粉；
第2组实验相同的锌粒与不同浓度的酸反应，高浓度的酸反应快，说明研究的要素为反应物的浓度，且浓度越高，反应越快，所以本空填写浓度；
第3组实验是研究温度的，所以其他要素要保持一致，所以所用的药品要完全一样，所以要填写5g锌粒；
（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，对应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）根据（1）中结论，接触面积、浓度温度都会影响反应速率，所以可以考虑用铁粉或者增大盐酸的浓度，或者适当提高温度的方法加快反应速率（本题的加热这个办法尽量不用或者要适合控制温度不能太高，否则HCl挥发反而会降低反应速率，所以要辩证选择）；
（4）铜不和盐酸反应，所以得不到氢气，只有D符合题意．故选D．
故答案为：（1）①锌粉；②浓度；③5g锌粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）；（4）D．

点评实验设计中既要学会从实验的实际需要出发控制变量，也要学会根据给出的数据分析要研究的实验影响因素．

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12．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）

	A．	冰雪融化食物腐烂		B．	汽油挥发冬天水结冰
	C．	酒精燃烧铁生锈		D．	水的电解干冰升华

13．阅读材料，回答问题：
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，化学式C₃N₆H₆[C₃N₃（NH₂）₃]，无味，密度1.573g/cm³ （16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物，氰化物通常具有毒性．
①请总结三聚氰胺的化学性质（写两点）：低毒，高温下分解放出氰化物；
②三聚氰胺属于纯净物（填“混合物”或“纯净物”）；
③为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食品都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因：三聚氰胺在高温下可能会分解放出有毒的氰化物．

10．常用的消毒剂有氯气（Cl₂）、二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]等，这三种物质都含（　　）

	A．	有机合成材料的使用，让人类摆脱了利用天然材料的历史
	B．	蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机高分子化合物
	C．	硫酸和碳酸钠都可用于石油工业
	D．	粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯

7．为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定．

	加入的试剂	测得的数据
方法1	足量BaCl₂溶液	BaCO₃沉淀1.97g
方法2	足量稀硫酸	CO₂气体0.44g

（1）请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）．
（2）欲向上述用剩的溶液中加入15.39 g Ba（OH）₂，过滤，则获得纯净的氢氧化钠溶液．
（3）有一长久暴露于空气中的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃4.32%，其余是NaOH．若取此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．

14．夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据．

营养成分	水分	蛋白质	脂肪	糖类	X	钙、磷、铁、锌
质量	92.5g	0.7g	0.2g	6.1g	6.8mg	17.1mg

（1）表中“X“是指有机营养素中的维生素．
（2）小周上网查阅了有关西瓜中营养成分的信息（如表），其中钙元素是人体必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
（3）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是C（填字母）．
A．NH₄HCO₃ B．KCl C．NH₄H₂PO₄．

11．下列物质属于纯净物的是（　　）

	A．	澄清的石灰水		B．	人体呼出的气体
	C．	经过净化处理的自来水		D．	冰与水的混合物

12．写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型：
（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反应．
（2）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；分解反应．
（3）加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应．
（4）镁在氧气中燃烧2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；化合反应．
（5）过氧化氢和二氧化锰制取氧气2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反应．
（6）白磷在氧气中燃烧4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；化合反应．