题目内容

10．常用的消毒剂有氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]等，这三种物质都含（　　）
A．氯气B．氯分子C．氯离子D．氯元素

分析 根据氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]这三种物质的组成和构成来分析解答．

解答 解：A、根据三种物质的组成，只有氯气（Cl2）中有氯气，故A错误；
B、三种物质中只有氯气中含有氯分子，故B错误；
C、根据三种物质的构成可以看出，都不存在氯离子，故C错误；
D、根据三种物质的化学式可知，三种物质中都存在氯元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生对物质组成和构成的认识，本题的化学式可让学生快速解答，应注意ClO是原子团，也是学生解答的难点．

练习册系列答案
相关题目
20．元素周期律的发现者是（　　）
A．阿伏伽德罗B．拉瓦锡C．道尔顿D．门捷列夫
1．紫黑色固体A在加热的条件下反应生成B和C及D，常温下过氧化氢溶液遇到C生成D，其中C在化学反应前后化学性质和质量都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，生成黑色固体E．
写出各物质的名称A、高锰酸钾  B、锰酸钾 C、二氧化锰  D、氧气、细铁丝在D中燃烧文字表达式铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
18．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）反应物量不同，生成物不同．举一例说明．
5．化学是一门在分子、原子层次上研究物质的性质，结构，组成及其变化规律的科学．
15．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价，氧元素的化合价为-2 价，则该铁的氧化物 的化学式为Fe2O3；
（2）某铁的氧化物化学式为 FexOy，相对分子质量为 72，则该铁的氧化物的化学式为FeO；
（3）某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为□+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，则“□”中铁的氧化物的化学式为Fe3O4；该铁的氧化物与酸反应，铁 元素的化合价没有发生变化，有两种盐生成，写出该铁的氧化物与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
2．同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的．下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
实验操作现象结论
第1组①锌粉（选填“锌粒”或“锌粉”）反应更加剧烈．反应物表面积越大，反应速率越大．
第2组锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈．反应物②浓度越大，反应速率越大．
第3组置于热水的试管反应更加剧烈．温度越高，反应的速率越大．
（1）将表中的空格填写完整①锌粉   ②浓度  ③5g锌粒
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可）
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如图，其中正确的是D（填选项）
19．为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），注：实验过程中发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
请计算：
（1）生成CO2气体的质量．
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数．
20．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：
（1）改良酸性土壤Ca（OH）2；
（2）硫酸铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$2（SO4）3；
（3）用于焙制蛋糕NaHCO3；
（4）溶于水使温度显著降低的化合物NH4NO3．

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