题目内容
【题目】已知在浓硫酸的催化作用下，加热草酸（H2C2O4）可以发生分解反应，产生气态物质和水。某化学兴趣小组需要检验该反应得到的气态产物.
（1）甲同学首先将分解产物通过了如图所示的装置，观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为_____说明产物中含有CO2气体.
（2）乙同学进一步思考，对草酸分解的产物成分提出了以下猜想：
猜想I CO、CO2 、H2O， 猜想Ⅱ：H2 、CO2 、H2O ， 猜想Ⅲ：CO 、 H2 、CO2 、 H2O
（查阅资料）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。无水硫酸 铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色硫酸铜晶体，化学方程式为：CuSO4（白色粉末）+5H2O===CuSO4.5H2O（蓝色晶体）。
（进行实验）他们准备了如下装置进行实验，部分固定装置已略去。
实验现象如下：B中澄清石灰水不变浑浊，D黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊，F中无水硫酸铜变蓝。
（实验结论）猜想_____是正确的。
（反思评价）同学们经过讨论，认为该实验装置仍有不足之处，请指出上述装置的不足之处_____。
（实验拓展）实验后，有同学对装置F中所得蓝色固体感兴趣，并对其进行实验探究。另取10.g CuSO4.5H2O样品加热分解，受热过程中固体质量随温度变化的曲线如图所示。
①试确定200℃时固体物质的化学式_____。
②取270℃所得的样品，于570℃下加热得到的产物是黑色粉末和一种气体氧化物，该反应的化学方程式_____。
【答案】
猜想I E、F装置应调换位置，先检验是否有水生成；应添加尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气 
【解析】
（1）将分解产物使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为，说明产物中含有二氧化碳气体。
（2）实验结论：
D黑色固体变红，说明氧化铜被还原为铜；E中澄清石灰水变浑浊，说明D中反应生成了二氧化碳，即通入气体中含有一氧化碳，故猜想I正确。
反思评价：
该实验装置仍有不足之处为：E、F装置应调换位置，先检验是否有水生成；应添加尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气。
实验拓展：
①加热
分解，温度达到102℃，失去结晶水生成固体
，温度大于102℃，分解生成固体氧化铜和气体三氧化硫，故200℃时，固体物质为氧化铜，化学式为。
②570℃下加热得到的产物是黑色粉末和一种气体氧化物，即硫酸铜在加热条件下反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为。
【题目】铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作 |
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片刻后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 无气泡 | 无气泡 |
几分钟后现象 | 缓慢产生少量气泡 | 快速产生大量气泡 | 无气泡 |
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？_____。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？_____。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为_____（填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为_____。
【题目】利用下图的微型装置进行有关实验探究（整套装置气密性良好）。
实验步骤 | 实验现象 |
Ⅰ挤压左边滴管并微热燃烧管 | 红磷和白磷均没有燃烧 |
Ⅱ挤压右边滴管并微热燃烧管 | 红磷没有燃烧，白磷燃烧 |
下列说法不正确的是（ ）
A.白磷燃烧时，产生白烟，放出热量
B.步骤Ⅱ中，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点
C.对比步骤Ⅰ中白磷不燃烧而步骤Ⅱ中白磷燃烧，说明燃烧需要条件之一是可燃物与氧气接触
D.若再次挤压左边滴管，能观察到白磷熄灭，说明二氧化碳不可燃、支持燃烧、且密度比空气大
