题目内容
14．下列物质燃烧的现象描述，正确的是（ ）| A． | 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳 | |
| C． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 | |
| D． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 |
分析 A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
解答 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中燃烧，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确．
D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
练习册系列答案
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2．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强在实验室探究它的金属活动性强弱．两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10%的稀硫酸和稀盐酸．
（1）两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200克质量分数为10%的稀盐酸中；将铝片、铜片分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验．
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：
根据小明的实验现象指出四种金属的活动性由强到弱的顺序（用元素符号表示）Mg＞Al＞Ti＞Cu．
（2）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（3）结论应用能否用铝制品来盛装硫酸铜溶液、理由是：铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜．
（1）两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200克质量分数为10%的稀盐酸中；将铝片、铜片分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．小强实验设计中欠妥之处是不在同一种酸的条件下进行实验．
Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200克质量分数为10%的稀硫酸中．观察到的实验现象如下：
| 金属 | Ti | Mg | Al | Cu |
| 现象 | 有气泡产生， 但反应缓慢 | 大量气泡产生， 反应非常剧烈 | 有较多气泡产生， 反应较剧烈 | 无气泡产生， 无明显现象 |
（2）写出一个你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
（3）结论应用能否用铝制品来盛装硫酸铜溶液、理由是：铝制容器能与硫酸铜溶液反应并置换出铜．
9．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
| A． | 美酒飘香--分子在不断运动 | |
| B． | 热胀冷缩--分子的大小随温度的改变而改变 | |
| C． | 气态和液态的氧气都具有助燃性--分子是保持物质化学性质的最小颗粒 | |
| D． | 电解水产生氢气和氧气--分支可以分成原子，原子在重新组合成分子 |
19．
在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得四种物质反应前及t时各物质质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）
在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得四种物质反应前及t时各物质质量如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | a=17 | |
| B． | W中只含有碳、氢元素 | |
| C． | 参加反应的W与氧气的质量比为23：48 | |
| D． | 水和二氧化碳的化学计量数之比为3：2 |
3．2015年6月烟台通过南水北调引入黄河水，缓解了我市的水危机．小红同学拟定了黄河水净化的操作流程，如图所示，有关说法错误的是（ ）
| A． | 步骤Ⅰ中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降 | |
| B． | Y试剂可以是活性炭 | |
| C． | 高铁酸钾消毒杀菌发生了化学变化 | |
| D． | 得到的净化水是纯水 |
4．某化学兴趣小组的同学，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
【交流反思】
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误．于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立．猜想二成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．
【作出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，猜想二：Al＞R＞Cu，猜想三：R＞Al＞Cu，
【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色．
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究．
| 猜想 | 主要操作 | 主要现象 | 实验结论 |
| 猜想一 | 打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中 | R丝表面覆盖了一层红色的物质 | 猜想一不成立（填“成立”或“不成立”） |
| 猜想二 | 打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中 | ①R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色逐渐变成蓝色 ②铝丝表面产生气泡较快 ③铜丝表面没有气泡产生 | 猜想二成立． R与稀硫酸反应的化学方程式为 R+H2SO4=RSO4+H2↑ |
| 猜想三 | 将打磨过的铝丝，插入到RSO4溶液中 | 无明显现象 | 猜想三成立 |
究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流，发现丙同学在实验前对铝丝打磨不够彻底，这可能会导致实验结论错误．于是他们把铝丝反复打磨后，再将其插入到丙同学做实验用过的溶液中，一段时间后，溶液的颜色变浅或颜色逐渐退去，进而确认猜想三不成立．猜想二成立．
【归纳总结】探究结束后，他们总结得出：通过金属与酸反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱．