题目内容
1．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）| A． | 减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾 | |
| B． | 小苏打可用于治疗胃酸过多 | |
| C． | 人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入的越多越好 | |
| D． | 垃圾中的有些金属、塑料可以循环利用，因此生活垃圾要分类回收 |
分析 A、根据减少燃煤发电，增加太阳能发电可以减少可吸入颗粒物的排放进行解答；
B、根据胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
C、根据人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此要适量的摄入锌元素进行解答；
D、根据垃圾分类回收既可以节约资源，又可以防止环境污染进行解答．
解答 解：A、减少燃煤发电，增加太阳能发电可以减少可吸入颗粒物的排放，所以有利于治理雾霾，故A正确；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用小苏打可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C、人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此要适量的摄入锌元素，而不是摄入的越多越好，故C错误；
D、垃圾分类回收既可以节约资源，又可以防止环境污染，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查了生活环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键．
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11．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是氢氧化铜．
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
【结论与反思】
（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 有蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色 |
实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究．
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在温度70℃-80℃时可分解生成氧化铜；
Ⅱ．四羟基合铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解．其他同学一致否定了他的猜测，理由是如分解则会生成氧化铜是黑色固体，而蓝色沉淀消失后是形成亮蓝色溶液．
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想．
猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中．
猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色．
【实验探究】同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验．请填写表中空格．
| 实验序号 | 实验方法与操作 | 实验现象 | 结论 |
| ③ | 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 | 沉淀不溶解，液体仍为无色 | 猜想一错误 |
| ④ | 将少许Cu（OH）2粉末加入到足量氢氧化钠浓溶液中，充分振荡，固体溶解 | 溶液呈亮蓝色 | 猜想二正确 |
（1）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（2）写出氢氧化铜受热分解生成黑色固体的化学方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
【实践与运用】将8.0g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8g．计算：
（1）反应产生沉淀的质量．（写出计算过程）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）
12．下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ）
| A． |  粮食酿酒 | B． |  棉纱织布 | C． |  火药应用 | D． |  瓷器烧制 |
9．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 真丝围巾 | B． | 陶瓷餐具 | C． | 塑料保鲜膜 | D． | 红木家具 |
16．下列化学用语书写正确的是（ ）
| A． | 两个氧分子：2O | B． | 三个二氧化硫分子：3SO2 | ||
| C． | 水中氧元素的化合价为-2价：H2$\stackrel{2-}{O}$ | D． | 一个钙离子：Ca+2 |
13．中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 湿法炼铜 | B． | 黑火药爆炸 | C． | 玉石雕琢成玉器 | D． | 粮食酿酒 |
10．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（ ）
| A． | 浓硫酸 | B． | 烧碱溶液 | C． | 浓盐酸 | D． | 过氧化氢溶液 |
11．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H+〔用n（H+）表示〕和一定数量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）与n（OH-）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
据此分析
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）．
| n（H+）与n（OH-）的相对大小 | 溶液的酸碱性 |
| n（H+）＞n（OH-） | 酸性 |
| n（H+）=n（OH-） | 中性 |
| n（H+）＜n（OH-） | 碱性 |
（1）常温下测得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变为红色，原因是该溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H+）＞n（OH-）．