Question

20．某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢．
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质-水垢[Mg（OH）₂和CaCO₃]．②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
【实验设计】
（一）按图组装仪器，将10.8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；
（二）将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；
（三）待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；
（四）吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2.2g．
【分析数据】
（1）仪器a的名称分别是锥形瓶；
（2）鼓入空气的目的是产生的气体向右流动与装置C、E充分接触；装置A的作用是吸收空气中的CO₂；装置C中体现浓硫酸的吸水性；
（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）水垢中Mg（OH）₂的质量为5.8g．

Answer 1

分析 根据仪器写出名称即可；鼓入空气可以形成压力，使产生的二氧化碳全部排出B以利于被E吸收；氢氧化钠能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性；碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，从而求出氢氧化钠的质量，据此解答．

解答 解：（1）据图可知a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）鼓入空气能使使产生的二氧化碳全部排出B以利于被E吸收，故填：产生的气体向右流动与装置C、E充分接触；
装置A中盛有的是氢氧化钠溶液，能吸收空气中的二氧化碳，防止对二氧化碳质量的测定造成干扰，故填：吸收空气中的CO₂；
装置C盛装的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳中含有的水蒸气，故填：吸水；
（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）设碳酸钙的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.2g}$
   x=5g
故氢氧化镁的质量为：10.8g-5g=5.8g，故填：5.8g．

点评 本题考查了混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．