题目内容

8．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）写出有标号的仪器名称：①酒精灯，②分液漏斗．
（2）用H2O2和MnO2制O2发生装置是B（填序号），反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入稀硫酸试剂可制H2．写出该反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有浓硫酸的D装置，再用E装置收集，气体应从a端通入（选填“a”或“b”）．
（4）实验室可用B或C装置制CO2，C相对于B装置的优点有能够控制反应的发生或停止．
（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是防止氨气溶于水．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）用H2O2和MnO2制O2属于固液常温型，故选择发生装置B，并据反应原理书写方程式；
（3）制取氢气用锌粒和稀硫酸，通过分液漏斗加入液体；据反应原理书写方程式，利用洗气瓶干燥氢气可用浓硫酸，氢气的密度比空气小，故应从短管进气，长管便于排尽空气；
（4）C装置能够随时使反应进行或停止，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
（5）氨气的密度比空气小，能溶于水，要想用排水法收集，必须使氨气和水分离．

解答 解：（1）标号仪器分别是：①是酒精灯，②是分液漏斗；
（2）用H2O2和MnO2制O2属于固液常温型，故选择发生装置B，反应方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）制取氢气用锌粒和稀硫酸，通过分液漏斗加入液体稀硫酸；反应方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，利用洗气瓶干燥氢气可用浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，氢气的密度比空气小，故应从短管进气，长管便于排尽空气；
（4）与B装置相比其优点是能够随时使反应进行或停止；
（5）氨气的密度比空气小，能溶于水，要想用排水法收集，必须使氨气和水分离，故用油层隔离水；
故答案为：（1）酒精灯；分液漏斗；
（2）B；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）稀硫酸；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；浓硫酸；a；
（4）能够控制反应的发生或停止；
（5）防止氨气与水反应．

点评 本题考查了实验室制气体的原理的书写、发生装置、收集装置的性质以及气体干燥等，综合性比较强．关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及相关的知识，是中考常考的题型，也是需要重点掌握的知识．

练习册系列答案
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18．实验室中区分下列各组物质的两种方法不都正确的是（　　）
选项需要区分的物质实验方法
A磷酸钙和氯化铵溶于水与熟石灰混合研磨
B氢氧化钠固体和熟石灰将两种固体溶于水溶于水，向所得溶液中分别吹入CO2气体
C硫酸钾和碳酸钾加硝酸钡溶液加水溶解
D硬水和软水肥皂水加热、煮沸
A．AB．BC．CD．D
19．实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（　　）
A．21.4%B．34%C．44%D．56%
16．下列实验方法中，不能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条检验氮气和二氧化碳B．用水鉴别硫酸铜和氢氧化钠
C．用过滤的方法法除去河水中的泥沙D．用肥皂水区别水和氯化钙溶液
3．下列各组溶液不其加他试剂就不能能区别是（　　）
A．FeCl3、NaOHKCl、Ba（NO3）2B．MgSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
13．下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是（　　）
A．氢氧化钠  苛性钠    NaOHB．碳酸钠      纯碱       Na2CO3
C．氧化钙      生石灰    CaOD．银          水银       Ag
3．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
[提出猜想]a．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
b．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
c．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
d．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
[实验结论]猜想b正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将如图1中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
20．某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢．
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质-水垢[Mg（OH）2和CaCO3]．②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
【实验设计】
（一）按图组装仪器，将10.8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；
（二）将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；
（三）待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；
（四）吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2.2g．
【分析数据】
（1）仪器a的名称分别是锥形瓶；
（2）鼓入空气的目的是产生的气体向右流动与装置C、E充分接触；装置A的作用是吸收空气中的CO2；装置C中体现浓硫酸的吸水性；
（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）水垢中Mg（OH）2的质量为5.8g．
1．填写下列化学符号中数字“2”的含义：
（1）2N氮原子的个数为2；（2）Fe2+一个亚铁离子带有两个单位的正电荷．

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