题目内容

15．盛装NaOH的试剂瓶的瓶口常会出现白色粉末．某实验小组为了探究这种白色粉末的成分，进行如下的实验探究，请你参与并回答问题：
【提出猜想】白色粉末可能是：Ⅰ、NaOH；Ⅱ、Na2CO3；Ⅲ、NaOH和Na2CO3．
取一些上述白色粉末，加适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，再进行如下实验：
（1）根据实验现象推测，A气体是CO2，B沉淀是CaCO3．
（2）在溶液2中滴加适量氯化钡溶液的目的是除尽Na2CO3．
（3）写出生成蓝色絮状沉淀F的化学方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【结论】由实验现象可知，猜测Ⅲ是正确的．

分析 【提出猜想】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，
（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
（2）滴加过量的氯化钡溶液时，碳酸钠能够完全反应，从而防止了对氢氧化钠检验的干扰；
（3）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）根据实验现象分析．

解答 解：【提出猜想】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质，若未变质，则只含有氢氧化钠，若全变质，则只含有碳酸钠，若部分变质，则含有氢氧化钠和碳酸钠，
（1）根据实验现象推测，无色气体是碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀．
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是使碳酸钠完全反应，防止对氢氧化钠检测产生干扰．
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）因为碳酸根离子就是用酸和澄清的石灰水检验的，说明原物质中有碳酸钠；在滤液中滴加氯化铜溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，说明滤液中有氢氧根离子，即原物质中有氢氧化钠；由实验现象可知，既有碳酸钠又有氢氧化钠，即猜想Ⅲ成立；
故答案为：【提出猜想】NaOH和Na2CO3；
（1）CO2； CaCO3；（2）除尽Na2CO3
（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（5）Ⅲ．

点评 本考点考查的是酸碱盐的鉴别，要由现象得出正确的结论．酸碱盐是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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2．小明将pH试纸润湿后，测定一稀盐酸的酸碱度，读数为4.5．指出他的错误：
①用水将pH试纸润湿②测定结果带有小数
③他的读数与实际值相比较偏大（填偏大，偏小或相等）．
3．下列各组溶液不其加他试剂就不能能区别是（　　）
A．FeCl3、NaOHKCl、Ba（NO3）2B．MgSO4、NaOH、BaCl2、HNO3
C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl
3．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．
[提出猜想]a．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
b．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
c．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
d．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有水蒸气和二氧化碳．B中变化的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）装置C中的药品为氢氧化钠溶液．
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是氢气和一氧化碳； E中的变化说明氧化铜具有氧化性．
[实验结论]猜想b正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将如图1中装置C～H进行了简化，只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究．其中，干燥管中碱石灰的作用为除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳，烧杯上能观察到的现象是有水珠．最后一步的实验操作及现象是迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
10．铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．某化学学习小组的同学对此反应很感兴趣，在小组集体协作下设计了如图实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：

（1）A装置的作用是  ①提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
【猜想与假设】猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可能是氧气．
【实验探究】将生成的气体通入球形管里装有碱石灰干燥剂．导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡．当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
【推断】生成的气体是②氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
能否被磁铁吸引否否能
能否与盐酸反应能能能
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；猜想二：剩余固体是  ③Fe3O4．
【实验探究】
实验操作实验现象及结论
 ④取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 ⑤若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确
【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为：⑥3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是 ⑦FeO不能被磁铁吸引，Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引．
20．某化学兴趣小组进行研究性学习，探究热水壶中的水垢．
【查阅资料】①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热时，这些离子反应生成溶解度更小的物质-水垢[Mg（OH）2和CaCO3]．②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．
【实验设计】
（一）按图组装仪器，将10.8g水垢样品放入装置B中，在装置D中加入一定量的稀盐酸溶液；
（二）将稀盐酸溶液缓缓滴入装置B中，与水垢充分反应；
（三）待实验不再产生气泡时，打开AB间活塞，从左端缓缓鼓入一定量的空气；
（四）吹扫一段时间后，测定到装置E质量增重了2.2g．
【分析数据】
（1）仪器a的名称分别是锥形瓶；
（2）鼓入空气的目的是产生的气体向右流动与装置C、E充分接触；装置A的作用是吸收空气中的CO2；装置C中体现浓硫酸的吸水性；
（3）写出实验中产生气体的化学反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）水垢中Mg（OH）2的质量为5.8g．
7．完成下列化学方程式（填写化学式并配平化学方程式）
（1）CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2↑
（3）C2H6+7O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+6H2O
（4）Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（5）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
4．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示

（1）锶属于金属元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）锶元素的原子序数为38，相对原子质量为87.62．
（3）锶元素的原子在形成化合物时容易失去2个电子，达到稳定结构．
（4）图2所表示的粒子的化学符号是Sr2+．
5．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21：8，该氧化物的化学式可能是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5

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