Question

18．某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中MgO含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实验后得到一无色残液，取100g滤液，向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得实验数据如表：【反应的方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl】

氢氧化钠溶液的质量/g	4	12	16	28	32
生成沉淀的质量/g	0	0.145	0.29	0.58	0.58

（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质有HCl、MgCl₂（写化学式）．
（2）选择合理的数据，计算100g滤液中MgCl₂溶质的质量分数．

Answer 1

分析 氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）加入氢氧化钠溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中含有稀盐酸，因此该滤液中含有的溶质是过量的氯化氢和反应生成的氯化镁，
故填：HCl、MgCl₂．
（2）由表中数据可知：生成沉淀的质量为0.58g，
设：100g废水中氯化镁的质量为x，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95             58
x             0.58g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{0.58g}$
x=0.95g，
100g滤液中氯化镁的质量分数为：$\frac{0.95g}{100g}$×100%=0.95%，
答案：
（1）HCl、MgCl₂．
（2）100g滤液中氯化镁的质量分数为0.95%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．