Question

去年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品．分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值为

 

；
（2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量百分数为多少（保留一位百分小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全．根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，据此计算出表中X的值；
（2）根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g，由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量；然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据质量守恒定律，烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量，进而求出烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量百分数即可．

解答：解：（1）根据图表烧杯①数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×

30

10

=2.64g；故答案为：2.64；
（2）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g．
设10g样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x            y        3.52g

100

x

=

111

y

=

44

3.52

x=8g
y=8.88g
样品中碳酸钙的质量分数=

8g

10g

×100%=80%
（3）烧杯④中物质充分反应后，样品中的8g碳酸钙全部反应，所得溶液的质量=8g+40g-3.52g=44.48，所以烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量百分数=

8.88g

44.48g

×100%=20.0%
答：（2）“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的溶质质量百分数为20.0%．

点评：分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．