Question

32.5g锌跟100g硫酸溶液恰好完全反应．试计算：
①可制得氢气多少克？硫酸锌多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量、硫酸的质量可以计算生成氢气、硫酸锌的质量，进一步可以计算硫酸溶液中溶质的质量分数；
溶液在稀释前后，溶质质量不变．

解答：解：①设生成氢气的质量、硫酸锌的质量、反应的硫酸的质量分别为x、y、z，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98    161   2
32.5g  z     y    x

65

32.5g

=

98

z

=

161

y

=

2

x

，
x=1g，y=80.5g，z=49g，
答：生成的氢气质量是1g，生成的硫酸锌质量是80.5g．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：

49g

100g

×100%=49%，
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为49%．
③设需要水的质量为m，则有：100g×49%=（100g×49%+m）×20%，
m=196g，
答：需要水的质量是196g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．