题目内容
13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小丽和小乔同学进行了如下实验，相关实验数据如图所示：
（1）小丽根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为57%；
（2）小乔根据“反应过程中减少的质量”也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小乔的计算过程和结果；
（3）小丽和小乔结果反复实验得出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数与小乔结果吻合，请分析小丽开始所得结果出现误差的可能原因是小丽计算所用的固体残渣可能未完全干燥，实际固体残渣质量小于4.3g．
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g-4.3g}{10g}$×100%=57%，
故填：57%．
（2）设碳酸钙的质量为x，
生成二氧化碳的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数是75%．
（3）小丽计算所用的固体残渣可能未完全干燥，实际固体残渣质量小于4.3g，导致求得蛋壳中碳酸钙的质量偏小，从而导致计算的碳酸钙质量分数偏小．
故填：小丽计算所用的固体残渣可能未完全干燥，实际固体残渣质量小于4.3g．
点评 因为反应过程中，只能够生成一种气体二氧化碳，因此反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，要注意理解．
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3．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：
实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：
为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：
另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
4．对下列各主题知识的认识完全正确的是（ ）
| A．化学与生活 | B．能源与环境 |
| 洗涤剂去油污是乳化作用； 厨房内煤气泄漏立刻打开排气扇通风 | 为了提高粮食产量多用化肥农药； 燃料脱硫以减少酸雨的产生 |
| C．化学与安全 | D．化学与健康 |
| 点燃可燃性气体前需验纯； 浓硫酸不慎沾在皮肤上用石灰水中和 | 青少年缺钙会得佝偻病和发育不良； 不能吃含黄曲霉素的食物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题．
（1）把80℃时NaOH和Ca（OH）2的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是NaOH
（3）现有20℃时的Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲等于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解度变成不饱和溶液，下列说法不正确的是AB（填字母序号）
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减少
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上．
| 温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度（g） | NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
| Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 | |
（3）现有20℃时的Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲等于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解度变成不饱和溶液，下列说法不正确的是AB（填字母序号）
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减少
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温到40℃以上．
5．除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选用的试剂正确的是（ ）
| A． | CO（CO2）：通过灼热的氧化铜 | B． | NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 | ||
| C． | NaCl溶液（NaOH）：加足量稀盐酸 | D． | 铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 |
2．下述实验现象正确的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 | |
| B． | 稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成了白色固体 |