Question

8．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据，请回答下列问题．

温度℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）把80℃时NaOH和Ca（OH）₂的饱和溶液降温至20℃，析出的晶体是NaOH
（3）现有20℃时的Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量的CaO后，恢复到原温得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数甲等于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入111gNaOH，欲使其完全溶解度变成不饱和溶液，下列说法不正确的是AB（填字母序号）
A．溶液的质量可能不变          B．溶液中溶质的质量分数一定减少
C．溶液中溶质的质量一定增大     D．可以升温到40℃以上．

Answer 1

分析 （1）根据物质的溶液度受温度的变化情况来分析；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析．

解答 解：（1）氢氧化钠的溶液度随温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，故填：NaOH；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶解度不变，故溶液中溶质的质量分数不变；故填：等于；
（3）氢氧化钠的溶液度随温度的降低而减小，要使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温、加水的方法．
A．采用升温，氢氧化钠需要继续溶解，溶液质量增大，故错误；
B．采用升温，氢氧化钠需要继续溶解，溶液质量增大，溶液中溶质的质量分数增大，故错误；
C．如果升温或加水都会使得氢氧化钠继续溶解，溶液中溶质的质量增加，故正确；
D.40℃时，氢氧化钠的溶解度为111g，因为升温至40℃以上，可将饱和溶液转化为不饱和溶液，故正确．
故选AB．

点评 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度随温度的变化情况，并能据所学知识正确分析解答，本题重在考查对知识的掌握和应用，培养学生分析解决问题的能力．