Question

3．把17g高锰酸钾放到试管中加热一段时间，称量固体的质量是15.4g．问剩余固体中都含有那些物质？各是多少g？

Answer 1

分析 高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于氧气逸出，所以反应后固体质量会减少；根据质量守恒定律可知，固体质量的减少量即为生成氧气的质量，然后根据反应方程式由氧气的质量求出参加反应的高锰酸钾的质量．

解答 解：由质量守恒定律可知m（O₂）=17g-15.4g=1.6g；
设参加反应的KMnO₄质量为x，反应生成的K₂MnO₄质量为y、MnO₂质量分别为z．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316       197    87     32
x          y      z    1.6g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{1.6g}$，$\frac{197}{y}=\frac{32}{1.6g}$，$\frac{87}{z}=\frac{32}{1.6g}$，
解得：x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，
剩余的高锰酸钾的质量为：17g-15.8g=1.2g
答：剩余固体中含有1.2高锰酸钾，K₂MnO₄质量9.85g，MnO₂质量4.35g．

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干，直接得到氧气的质量，然后再求高锰酸钾的质量．