题目内容
7．请认真阅读下列材料，然后回答下列问题：材料一：2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．
材料二：在奶制品行业中，通常利用氮元素含量来衡量其中蛋白质的含量（合格奶粉含氮量在2.8%左右，蛋白质平均含氮量在16%）．
材料三：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，无味，密度1.573g/cm3 （16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．
（1）三聚氰胺分子式为C3N6H6，相对分子质量是126，其中氮元素的质量分数为66.7%．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：用氮元素含量来衡量牛奶和奶粉中蛋白质的含量
（2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因：在高温下可能会分解放出氰化物．
（3）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液体牛奶中一般不添加．尝试说出一点原因：微溶于冷水；
（4）“食品安全无小事”由“三鹿婴幼儿奶粉受污染事件”，你对避免此类事件发生有何建议（答一点即可）改变食品检测中的检测方法．
分析 （1）根据三聚氰胺化学式，利用各元素的相对原子质量，完成相关计算；分析在奶制品行业中监测合格奶粉的方法，推断三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因；
（2）通过资料的阅读，获取三聚氰胺高温下可能会分解放出氰化物的信息，对食具都会标明“不可放进微波炉使用”进行解释；
（3）利用资料中对三聚氰胺的性质特点介绍，判断液体牛奶中一般不添加的原因；
（4）通过对以上问题的解答，提出避免食品安全事故发生可行的做法．
解答 解：（1）三聚氰胺C3N6H6，相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126；其中氮元素的质量分数=$\frac{14×6}{126}$×100%=66.7%；由于在检测中使用氮元素含量来衡量牛奶和奶粉中蛋白质的含量，使用三聚氰胺代替蛋白质并不能被监测出来；
（2）因为微波炉使用时能产生很高的温度，高温下三聚氰胺可能会分解放出有毒的氰化物．
（3）由于三聚氰胺微溶于冷水，在液体牛奶中添加会造成牛奶中出现沉淀；
（4）可改变食品检测中的检测方法，使不符合要求的物质能被及时检测出来．
故答案为：（1）126；66.7%；用氮元素含量来衡量牛奶和奶粉中蛋白质的含量；（2）在高温下可能会分解放出氰化物；（3）微溶于冷水；（4）改变食品检测中的检测方法．
点评 利用所提供的材料，运用具备的化学基础知识，对所提出的问题进行分析与判断，给出合理的解答．
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5．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
（2）液态二氧化碳灭火器可以用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有AB（填标号）
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等．过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议少开汽车，节约用纸等．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（5）最近我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使油城人出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应作出了贡献．天然气的主要成分是CH4，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的煤和甲烷完全燃烧，甲烷燃烧生成的二氧化碳少，放出热量高．
（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质．
| 物质用途 | 金刚石切割玻璃 | 石墨作电极 | 用燃素墨水书写档案材料 |
| 对应性质 | ①硬度大 | ②有优良的导电性 | ③常温下碳的化学性质稳定 |
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料
B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点
（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等．过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议少开汽车，节约用纸等．
（4）二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水．该反应的化学方程式为CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$H2O+CO（NH2）2．
（5）最近我市有千余辆公交和出租车完成了油改气（汽油改天然气），使油城人出行越来越“低碳”，也为了降低温室效应作出了贡献．天然气的主要成分是CH4，其在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（6）从表数据分析，与煤相比，用天然气作燃料的优点有等质量的煤和甲烷完全燃烧，甲烷燃烧生成的二氧化碳少，放出热量高．
| 1g物质完全燃烧 | ||
| 产生二氧化质量/g | 放出热量/kJ | |
| 甲烷 | 2.75 | 56 |
| 碳 | 3.67 | 32 |
6．2015年的诺贝尔奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法错误的是（ ）
| A． | 提取青蒿素不宜在高温下进行 | |
| B． | 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| C． | 青蒿素是由C15H22O5分子构成的 | |
| D． | 青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5 |
实验Ⅰ：实验室制O2．
12．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
操作3的名称是过滤，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到3.2～4.7（填数值范围）比较合适．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
（1）操作1把废渣粉碎的目的增大接触面积，使反应充分．
（2）在废渣粉末中加入NaCl多余删掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以多余删掉在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠和水．
16．浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是（ ）
| A． | 溶质的质量 | B． | 溶剂的质量 | C． | 溶液的质量 | D． | 溶液的浓度 |
17．只用一种试剂一次就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和水区别开来，这种试剂是（ ）
| A． | 酚酞试液 | B． | 石蕊试液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 硫酸铜溶液 |