题目内容

3．实验Ⅰ：实验室制O2．
【实验装置】如图1所示．
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②向锥形瓶中加入MnO2，塞进带导管和仪器A的双孔橡皮塞，关闭活塞C，向A中添加双氧水，塞上塞子B，将导管放入底部有少量黄沙的集气瓶中，盖上玻璃片；
③在仪器A中加入过氧化氢溶液，控制活塞C，逐渐滴加双氧水，收集O2并验满．
（1）写出仪器A的名称：分液漏斗；
（2）步骤①中，检查装置气密性的方法是：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；
（3）步骤②中，塞进双孔橡皮塞的方法是：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）步骤③中，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）若用图2装置收集O2，则O2由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列关于本实验的叙述中，错误的是AB：
A．为了快速获得O2，双氧水的浓度越大越好
B．在橡皮管上增加水夹，可控制反应的开始与停止
C．在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
实验Ⅱ：铁丝在O2中燃烧、
（1）该反应的化学方程式为：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）该反应的现象为：放热、火星四溅，生成黑色固体；
（3）实验表明：改用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集O2进行本实验，成功率更高，原因可能是获得的氧气更干燥．

分析 实验Ⅰ：③根据用过氧化氢制取氧气的实验步骤分析；
（1）根据常用仪器的名称分析；
（2）根据检查装置气密性的方法分析；
（3）根据连接导管和孔橡皮塞的方法分析；
（4）根据氧气验满的方法分析；
（5）根据图2装置用排水法收集O2，应短进让水从长导管排出分析；
（6）根据实验的效果分析；
实验Ⅱ：（1）根据化学方程式的书写方法分析；
（2）根据实验现象分析；
（3）根据两种制取氧气方法的不同分析；

解答 解：实验Ⅰ：③在仪器A中加入过氧化氢溶液，然后控制活塞C进行实验即可，故答案为：在仪器A中加入过氧化氢溶液；
（1）仪器A的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）检查该装置气密性时，关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好；故填：关闭活塞C，把导管末端插入水中，然后双手紧握锥形瓶，观察导管口是否有气泡冒出．若有气泡，则气密性良好．反之，气密性不好
（3）连接导管和孔橡皮塞时，先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；故填：先把导管用水润湿，然后左手拿橡皮塞，右手拿导管，双手配合慢慢旋转插入；
（4）氧气验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满；
（5）用图2装置用排水法收集O2，应从短导管一端进入，让水从长导管排出；故填：a；
（6）A．物质的浓度与反应的速度有关，但是为了快速获得氧气，并不是双氧水的浓度越大越好，因为这样会导致反应过于剧烈，故错误；
B．由于长颈漏斗上有活塞，在橡皮管上增加水夹，也不能把液体压回长颈漏斗，不能控制反应的开始与停止，故错误；
C．由于生石灰能吸收水蒸气，所以在装置Ⅰ，Ⅱ间增加装有生石灰的U形管，可干燥O2；故正确；
故选：AB；
实验Ⅱ：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；故填：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色物质四氧化三铁；故填：黑；
（3）用加热KMnO4制取、并用向上排空气法收集的氧气更干燥，对于铁丝在氧气中燃烧实验更有帮助，故填：获得的氧气更干燥；

点评 本道题主要考查了气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度和溶水性，另外还与气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等有关．

练习册系列答案
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13．下列现象或事实，用微粒的相关知识解释不正确的是（　　）
A．酸碱中和反应都能生成水的实质是H+与OH-结合生成了H2O
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14．某同学欲测定当地的石灰石碳酸钙的质量分数．采用的方法如下：取石灰石样品25g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：（结果保留一位小数）
实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g
12015
22010
3207.2
420m
（1）表中m的数值为7.2；
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11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表所示：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g181232
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下列说法正确的是（　　）
A．反应后甲的质量为13gB．反应中乙、丁的质量比为4：5
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18．密闭容器中盛有CH4、N2和O2的混合气，点火使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为12%，则反应前混合气中N2的质量分数可能为（　　）
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8．下列说法正确的是（　　）
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C．化合反应中，如果有氧气参加，该反应既是化合反应，也是氧化反应
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7．请认真阅读下列材料，然后回答下列问题：
材料一：2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺．
材料二：在奶制品行业中，通常利用氮元素含量来衡量其中蛋白质的含量（合格奶粉含氮量在2.8%左右，蛋白质平均含氮量在16%）．
材料三：三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，无味，密度1.573g/cm3 （16℃）．常压熔点354℃（分解）；快速加热升华，升华温度300℃．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇，不溶于醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、甲醛、乙酸、热乙二醇、甘油、吡啶等．低毒．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物．
（1）三聚氰胺分子式为C3N6H6，相对分子质量是126，其中氮元素的质量分数为66.7%．三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，价格便宜．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质．试解释三聚氰胺可以冒充蛋白质的原因：用氮元素含量来衡量牛奶和奶粉中蛋白质的含量
（2）为安全起见，一般采用三聚氰胺制造的食具都会标明“不可放进微波炉使用”．试解释相关原因：在高温下可能会分解放出氰化物．
（3）一般只在奶粉中添加三聚氰胺，液体牛奶中一般不添加．尝试说出一点原因：微溶于冷水；
（4）“食品安全无小事”由“三鹿婴幼儿奶粉受污染事件”，你对避免此类事件发生有何建议（答一点即可）改变食品检测中的检测方法．
4．小何进行盐酸和氢氧化钠中和反应的实验，在向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸后，才发现忘记了加入指示剂．为了判断该反应所得溶液的酸碱性，他进行了如下探究：
【提出问题】小何要探究的问题是盐酸和氢氧化钠溶液反应所得溶液的酸碱性．
【猜想与假设】所得溶液可能显碱性，也可能显酸性，还可能显中性．
若溶液显碱性，则溶液中使其显碱性的离子是OH- （填写离子符号）．为避免碱性溶液污染环境，要对所得溶液进行沉淀处理，小何向溶液中加入氯化镁至不在产生沉淀，写出该反应的化学方程式MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
【实验与分析】小何从烧杯中取了部分反应后的溶液置于一试管中，并向试管中滴加了几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试液不变色，于是他得出了溶液显中性的结论．小张认为小何得出的结论不正确，你认为小张的理由是盐酸过量时，试液也不变色．为了进一步确定溶液的酸碱性，小张取试管中的溶液做以下几个实验，你认为可行的是BD．（溶于水的二氧化碳忽略不计）．
A．取样，滴加硫酸钠溶液，观察现象
B．取样，加入锌粒．观察现象
C．取样，通入二氧化碳，观察现象
D．取样，滴加氢氧化钠溶液，观察现象
【交流拓展】第二天，小明也做同样的实验．当他向氢氧化钠溶液加稀盐酸时，发现溶液有气泡冒出，请你写出产生气泡的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
5．下列各组物质，放入水中都能产生大量自由移动的氯离子的是（　　）
A．氯酸钾、氯化铜、氯化氢B．氯化钾、氯化钡、氯化银
C．氯化钠、氯酸钾、氯化锌D．氯化钡、氯化钾、氯化锌

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