题目内容

17．化学反应“H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O”的基本类型属于复分解反应；铁制容器不能盛装CuSO4溶液的原因用化学方程式解释为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

分析 根据已有的化学反应反应物和生成物的种类确定反应的类型，根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜书写有关反应的化学方程式，据此解答．

解答 解：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：复分解反应，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

点评 本题考查的是对化学反应类型的判断以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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6．小组在实验室进行关于气体的实验，所用的部分仪器如图1所示．

（1）甲同学选用装置A制取氧气，发生反应的方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，为得到较纯净的氧气可选择的收集装置是C，该方法证明氧气已经收集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．
（2）乙同学选用装置B加热固体混合物制取氧气，反应方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置F收集氧气，导管口b（填“b”或“c”）连接发生装置．
（3）丙同学选用图2装置制取二氧化碳，与A装置相比，它的优点是可以控制反应的发生与停止．图中所示的状态表示反应处于发生（填“发生”或“停止”）的状态．
（4）实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用．
①写出制取氨气的反应化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②干燥时不能选用下列干燥剂中的B．
A．固体氢氧化钠       B．浓硫酸     C．生石灰
③某同学用图3的G、H、I组合收集氨气．I装置用于吸收多余的氨气，发生化合反应生成铵盐．则H装置的作用是防止倒吸，写出I装置中发生的化学方程式：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
8．写出规范的计算过程：
（1）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]的相对分子质量
（2）化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]中各元素的质量比
（3）264kg硫酸铵中氮元素的质量．
5．某同学学习化学后，对厨房中的下列变化进行了观察和记录，其中不属于化学变化的是（　　）
A．菜刀生锈B．天然气燃烧C．瓷碗碎裂D．饭菜变馊
12．把高梁、玉米等绿色植物的种子经过发酵、蒸馏，得到一种既可以用来制造饮料，又可做内燃机燃料的有机物，其名称为乙醇，化学式为C2H5OH，其燃烧的化学方程为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
2．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ACO2（CO）通过NaOH溶液
BN2（O2）通过灼热的铜网
CCaCl2固体（CaCO3）加足量稀盐酸、蒸发、结晶
DHNO3溶液（HCl）加适量AgNO3溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
9．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与压强有关．喝了汽水后，常常打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．
6．如图是顿珠同学用红磷在空气中燃烧的方法测定空气的成分，回答下列问题：
（1）该实验证明空气中氧气的含量约占$\frac{1}{5}$．
（2）实验前一定要检查装置的气密性．
（3）用木炭和硫代替红磷不能（填写“能、不能”），原因是碳（或硫）与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳（或二氧化硫）气体，瓶中的压强没有减小，水不倒流，因此无法测定氧气的含量．
（4）实验时红磷一定要足量（填写“足量、少量”）．
7．甲、乙两图都是电解水的简易装置．请你回答下列问题．
（1）装置甲比装置乙有一个明显的优点是装置简单，便于操作．装置乙比甲有一个明显的优点是便于检验生成物
（2）在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性．
（3）按图中显示表明，实验是未开始、刚开始还是已进行一段时间了？已进行了一段时间
（4）在D处，将使用燃烧着的木条还是带火星的木条进行检验？燃着的木条．

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