题目内容

4．已知浓硫酸可与Zn反应生成SO2，其反应方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．下列有关叙述中，正确的是（　　）
A．浓硫酸能电离出氢离子，但不具有酸的通性
B．将足量的Zn放入少量的浓硫酸中，反应后生成的气体只有SO2
C．在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应
D．在上述化学反应前后，溶液的质量相等，遵循质量守恒定律

分析 A、浓硫酸能电离出氢离子，具有酸的通性；
B、当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气；
C、有电子发生转移的反应，属于氧化还原反应；
D、上述化学反应前后，溶液的质量减少．

解答 解：A、浓硫酸能电离出氢离子，具有酸的通性，错误；
B、当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，故反应后生成的气体有SO2和氢气，错误；
C、在上述化学反应中，反应物之间电子发生了转移，属于氧化还原反应，正确；
D、上述化学反应前后，溶液的质量减少，错误．
故选C．

点评 本题考查了金属的性质和酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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14．将汽车尾气中的有毒气体转化为空气中的成分，其微观结构示意图如下，说法不严谨的是（　　）
A．反应前有两种物质的分子
B．化学变化的本质是：分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子
C．在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新物质
D．图中共有三种氧化物
15．下列图示实验操作中，不正确的是（　　）
A．
过滤		B．
滴加液体
C．
加热液体		D．
检查装置的气密性
12．为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
小柯：实验测定法小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米3解：高锰酸钾中氧元素的质量分数：
=$\frac{O的相对原子质量×4}{KMn{O}_{4}的相对分子质量}$×100%=$\frac{16×4}{39+55+16×4}$×100%=40.5%
氧气的质量为7克×40.5%=2.84克
答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2.84克．
请回答：
（1）在本实验条件下氧气的密度为1.4×10-3克/厘米3，则由小柯的测量结果可以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为0.84克；
（2）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是B；
A．高锰酸钾中含氧元素B．锰酸钾和二氧化锰中含氧元素C．氧气中含氧元素
（3）请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量；
（4）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：可能是生成锰酸钾或二氧化锰分解放出了氧气．
19．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯、b铁架台；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号），请你写出发生反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；，二氧化锰在此反应中所起的作用是催化作用．用E装置收集氧气的依据是氧气密度比空气大，检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条迅速复燃，证明已收集满氧气．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X．X的化学式为H2O．
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是D．
（4）用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.075mol．则：
①产生的氧气的质量是2.4g．②分解的氯酸钾的物质的量是0.05mol（列式并计算）．
9．硫酸铜晶体在实际生产中有着广泛的用途，也有许多种制取方法，下面列举了其中的两种方法．
方法一：如图所示，是从废铜料（含铁）制取硫酸铜晶体的途径．

（1）试剂X的名称是稀硫酸．
（2）上述各步转化中的第几步能证明金属铁的活泼性强于A？为什么？①，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应．
方法二：已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O利用如图所示
装置制取硫酸铜溶液（稀硫酸稍过量），再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体．
（3）根据化学方程式分析，仪器②中能够观察到的现象是铜粉溶解，溶液由无色变成蓝色．

（4）待仪器②中的反应完毕，熄灭装置B中的酒精灯，然后，把导管移出烧杯（填写操作步骤），接着就熄灭装置A中的酒精灯．
16．根据下列实验回答问题．

（1）A中观察到的实验现象是乙烧杯中溶液变红．
（2）B中水面下白磷不燃烧的原因是水下白磷没有与氧气接触．
（3）C中观察到烧杯内壁有无色液滴，迅速将烧杯倒转过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊．若该气体为纯净物，其可能是甲烷．
13．下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．ZnSO4    NaNO3   KClB．Cu（NO3）2   NaCl     KNO3
C．Na2CO3   KNO3    NH4ClD．K2SO4     Ba（OH）2   KCl
14．金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到
的现象是黑色固体变成红色
（2）装置乙中发生反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：
反应前氧化铜完全反应后
Ⅰ组洗气瓶和石灰水的质量为185g洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g
关于这两组数据，下列说法不正确的是BD（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为90%．

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