Question

19．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：

（1）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相对分子质量为430．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中钙元素的质量分数为9.3%．
（3）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为27.9mg．（简单书写计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）根据题意，每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸锌[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg．

解答 解：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中钙元素的质量分数为$\frac{40}{430}×$100%≈9.3%．
（3）每瓶含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]600mg、葡萄糖酸锌[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]30mg，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时含葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]300mg，每瓶中含钙元素的质量为600mg×9.3%=55.8mg，则同时摄入的钙元素的质量为55.8mg÷2=27.9mg．
故答案为：（1）430；（2）9.3%；（3）27.9mg．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．