Question

18．利用如图进行活性炭还原氧化铜的实验．
（1）请用化学方程式表示图中发生的反应．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
②CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）请将下述实验步骤补充完整．
①检查装置的气密性．
②平放试管，用药匙将反应物送至试管底端．
③先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录．
④结束反应时，先将导管移离液面，再撤走酒精灯．
（3）为探究活性炭还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验．各组实验结果如下．
表1：活性炭和氧化铜不同质量比对照实验

反应物质量比（C：CuO）		1：6	1：8	1：10	1：12
固体变化	实验中	轻微红热	红热	红热	红热
	实验后	砖红色粉末中有少量黑色固体	多量球状金属光泽固体	砖红色粉末中有细小光亮金属光泽球状固体	砖红色粉末中有部分黑色固体

表2：反应物是否分别烘干对照实验

是否烘干		否	是
固体变化	实验中	无明显现象	红热
	实验后	大量黑色固体中有少量砖红色粉末	红色金属光泽球状固体小颗粒

表3：反应混合物不同研磨时间对照实验

研磨时间（分钟）		0	5	10
固体变化	实验中	无明显现象	轻微红热	红热
	实验后	砖红色粉末中有少量黑色固体	砖红色粉末中有多量细小红色金属光泽固体	有多量金属光泽红色球状固体

①上述记录中的下列现象，说明有铜生成的是BD（填编号）．
A．固体红热　B．细小红色金属光泽固体　　C．黑色固体　D．球状金属光泽固体
②归纳以上实验结果可知，活性炭还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C：CuO）
为1：8，反应物要先分别烘干研磨，然后再混合起来10分钟．

Answer 1

分析 （1）根据反应原理以及化学方程式的写法来分析；
（2）根据实验步骤以及注意事项来分析；
（3）根据实验现象以及实验数据来分析．

解答 解：（1）碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）①首先要连接装置，检查装置的气密性；故填：气密性；
②取用粉末状药品用药匙；故填：药匙；
③给试管加热时，要先均匀预热，在集中在药品处加热；故填：预热；
④为了防止冷水倒吸炸裂试管，要先将导管取出，再撤走酒精灯；故填：撤走酒精灯；
（3）①铜是一种红色的具有光泽的金属，故填：BD；
②根据表格数据以及现象可知，多量球状金属光泽固体是反应最充分的时候，即反应物质量比（C：CuO）为1：8时；为了充分接触，反应物要先烘干研磨，再混合10分钟．故填：1：8；烘干研磨；10分钟．

点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．