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3．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是B
A．反应前后各元素的化合价一定不变化
B．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．在反应中A、B、C、D四种物质的粒子数目比为a：b：c：d．

分析 A、反应前后各元素的化合价不一定变化；
B、根据物质参加化学反应按一定的质量比进行；
C、根据质量守恒定律，必须是参加反应的物质质量之和．

解答 解：A、反应前后各元素的化合价不一定变化，故A错误；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；
C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．
故选B，可添加D为：在反应中A、B、C、D四种物质的粒子数目比为a：b：c：d．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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14．已知强酸、强碱、盐的水溶液，溶质均以离子的形式存在．如图所示，a容器中是盐酸，b容器中是氢氧化钠溶液，c溶器中是反应生成物．
请回答问题：
（1）a容器中H╋和Cl-的个数比为1：1．
（2）c容器中含有水分子，其相对分子质量是18．
（3）若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应，计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）实验完成后，某同学倾倒c溶器中的溶液，并每次用30g的水对c溶器进行洗涤，共洗了两次．若每次倾倒溶液后，c溶器中均有残留液1g，则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为1：975．
14．把植物油溶解在汽油里，所得溶液的名称叫植物油的汽油溶液；稀盐酸和铁粉恰好完全反应的溶液的名称叫氯化亚铁溶液，其中溶质的名称是氯化亚铁．
11．在用稀盐酸和氢氧化钠　进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）该实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaCl、HCl．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液程红色；
（5）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量，若用氢氧化钠溶液和浓硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为是否可行？不可行．理由是浓硫酸溶于水时放出大量的热．
18．利用如图进行活性炭还原氧化铜的实验．
（1）请用化学方程式表示图中发生的反应．
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）请将下述实验步骤补充完整．
①检查装置的气密性．
②平放试管，用药匙将反应物送至试管底端．
③先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录．
④结束反应时，先将导管移离液面，再撤走酒精灯．
（3）为探究活性炭还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验．各组实验结果如下．
表1：活性炭和氧化铜不同质量比对照实验
反应物质量比（C：CuO）1：61：81：101：12
固体变化实验中轻微红热红热红热红热
实验后砖红色粉末中有少量黑色固体多量球状金属光泽固体砖红色粉末中有细小光亮金属光泽球状固体砖红色粉末中有部分黑色固体
表2：反应物是否分别烘干对照实验
是否烘干否是
固体变化实验中无明显现象红热
实验后大量黑色固体中有少量砖红色粉末红色金属光泽球状固体小颗粒
表3：反应混合物不同研磨时间对照实验
 研磨时间（分钟） 0 5 10
 固体变化 实验中 无明显现象 轻微红热 红热
 实验后 砖红色粉末中有少量黑色固体 砖红色粉末中有多量细小红色金属光泽固体 有多量金属光泽红色球状固体
①上述记录中的下列现象，说明有铜生成的是BD（填编号）．
A．固体红热　B．细小红色金属光泽固体　　C．黑色固体　D．球状金属光泽固体
②归纳以上实验结果可知，活性炭还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C：CuO）
为1：8，反应物要先分别烘干研磨，然后再混合起来10分钟．
8．镁合金的强度高、机械性能好．这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图1；

其步骤为：
I．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
（1）请根据上述步骤回答问题：
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式：--
I．贝壳煅烧成生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入盐酸中和Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
②步骤I～V中有分解反应的是（填写步骤序号）：I、Ⅳ、V．
③步骤Ⅲ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等．
④上述海水提镁的流程中，采取了哪些措施来降低成本、减少污染的？请写出其中一点：电解产生的氯气用于生产HCl．
（2）回答下列问题；
①如图2元素的某种粒子结构示意图，该图表示（填序号）C．
A．分子    B．原于    C．阳离子    D．阴离子
②镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种（填“活泼”或“不活泼”）活泼金属，
除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应．
（3）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其它元素）中 镁的质量分数．
①第一小组设计下列实验方案：称量as镁铝合金粉末，放在如图3装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是完全反应后生成的固体的质量．
讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果（填“有”或“无’）有影响．
②第二小组没计下列实验方案：称取bg镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应．
欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是充分反应后生成的氢气的质量（体积）．
15．下列说法正确的是（　　）
A．海洋中的主要物质是氯化钠
B．可燃冰和锰结核是纯净物
C．可以用无色酚酞试液区别海水和蒸馏水
D．海水制镁发生的是化学变化
12．下列含硫的物质中，硫元素的化合价为+4价的是（　　）
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4
13．用适当的数字和符号填空：
（1）n个水分子nH2O；
（2）2个氢离子2H+；
（3）空气中体积分数为21%的气体是O2；
（4）地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是Al2O3．

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