Question

向一定量的氧化铜和氧化铁的混合物中，滴加稀盐酸使其恰好完全溶解，再加入适量的铁粉，恰好完全反应后，过滤得滤渣3.2g，同时得到100g溶质质量分数为12.7%的滤液，则原混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为
（提示：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂）（　　）

• A、1：2
• B、2：3
• C、3：2
• D、2：5

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式，过滤得滤渣3.2g为铜的质量，即可计算出氧化铜的质量；根据生成氯化亚铁的质量和反应的关系式即可计算出氧化铁的质量；

解答：解：设氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z；
CuO～Cu
80   64
x    3.2g

80

x

=

64

3.2g

x=4g
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，
Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
         127   64
          z   3.2g
        

127

z

=

64

3.2g

        z=6.35g 
  Fe₂O₃～3FeCl₂ 
  160     381
   y    100g×12.7%-6.35g

160

y

=

381

100g×12.7%-6.35g

y=2.67g
混合物中氧化铜与氧化铁的质量比为：4g：2.67g≈3：2
答案：C

点评：本题很好的考查了质量守恒定律的应用，解答时首先分析实验的反应原理，再根据反应原理，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量，得出所要探究的物质中该成分的含量．