题目内容
如图为小力同学配制的烧碱溶液，配制过程中“称取纯净的烧碱固体5溶于15g水中，不知过了多久，小民同学想协定此溶液中氢氧化钠的变质程度，他将原溶液导入烧杯中，加入氢氧化钙溶液至不在产生沉淀，共用去氢氧化钙182.8g，过滤得滤液及干燥后固体5g．（不考虑水分蒸发）（1）请你帮小力同学将他配制的溶液的标签写好（填在如图框内）；
（2）①写出上述发生反应的化学方程式：
②列出求解该烧碱样品中与氢氧化钙发生反应的物质质量（x）的比例式
③小民测得该烧碱样品的变质程度为
④最终所得滤液中氢氧化钠的质量分数为
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：（1）根据溶质和溶剂的质量，即可计算出溶质质量分数即可；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据沉淀质量结合反应的化学方程式即可解答；
（2）根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，依据沉淀质量结合反应的化学方程式即可解答；
解答：解：（1）
×100%=25%；答案：
（2）①题目共涉及氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②设，该烧碱样品中与氢氧化钙发生反应的碳酸钠的质量为x，
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
106 100
x 5g
=
，
x=5.3g
答案：
=
；
③设，样品中变质的氢氧化钠的质量为y，吸收二氧化碳的质量为z，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
80 44 106
y z 5.3g
=
，
=
y=4g z=2.2g
烧碱样品的变质程度为：
×100%=80%；
答案：80%；
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
由以上反应的方程式可知，滤液中氢氧化钠的质量仍为5g，
最终所得滤液中氢氧化钠的质量分数为：
×100%=27%；答案：27%．
| 5g |
| 15g+5g |
（2）①题目共涉及氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；答案：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
②设，该烧碱样品中与氢氧化钙发生反应的碳酸钠的质量为x，
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
106 100
x 5g
| 106 |
| x |
| 100 |
| 5g |
x=5.3g
答案：
| 106 |
| x |
| 100 |
| 5g |
③设，样品中变质的氢氧化钠的质量为y，吸收二氧化碳的质量为z，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
80 44 106
y z 5.3g
| 80 |
| y |
| 106 |
| 5.3g |
| 44 |
| z |
| 106 |
| 5.3g |
y=4g z=2.2g
烧碱样品的变质程度为：
| 4g |
| 5g |
答案：80%；
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
由以上反应的方程式可知，滤液中氢氧化钠的质量仍为5g，
最终所得滤液中氢氧化钠的质量分数为：
| 5g |
| 5g+2.2g+182.8g-5g |
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，要熟练掌握酸碱盐的性质才能准确计算解答．
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