题目内容
石灰石是某市的主要矿产之一．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验，取石灰石样品25g，同时滴入稀盐酸．加入稀盐酸的质量与产生的CO2气体的质量关系如图所示．（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于稀盐酸），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是多少？
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据反应曲线图，充分反应放出二氧化碳的质量为8.8g，用反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量计算样品中碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品质量比即为样品中碳酸钙含量；
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数；
（3）所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；
（4）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．
（2）由放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算出恰好完全时所加146g稀盐酸中溶质质量，再使用溶质质量分数公式计算出所用稀盐酸的质量分数；
（3）所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量；
（4）根据二氧化碳的质量可求出生成的氯化钙的质量，所得溶液的质量=反应前各组份的质量之和-气体的质量-杂质的质量，并据溶质的质量分数解答．
解答：解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y，生成氯化钙得知量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 8.8g
=
=
=
x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=80%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是：
×100%=10%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是：20g+146g-8.8g=157.2g；
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是：
×100%=14.1%
答：（1）样品中CaCO3的质量分数为80%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是10%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量为157.2g；
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是14.1%．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44
x y z 8.8g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 111 |
| z |
| 44 |
| 8.8g |
x=20g，y=14.6g，z=22.2g
（1）样品中CaCO3的质量分数为：
| 20g |
| 25g |
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是：
| 14.6g |
| 146g |
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量是：20g+146g-8.8g=157.2g；
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是：
| 22.2g |
| 157.2g |
答：（1）样品中CaCO3的质量分数为80%；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是10%；
（3）恰好完全反应后所得溶液的质量为157.2g；
（4）反应完全后溶液中溶质的质量分数是14.1%．
点评：在对数形结合类问题中的表示变化的曲线进行分析时，曲线的折点的特殊意义是分析的重点．
练习册系列答案
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