Question

17．为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学兴趣小组进行了实验研究，取6g生铁与50克溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应（生铁中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．
（1）求生成气体的质量．
（2）完全反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少（保留一位小数）？

Answer 1

分析 （1）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氢气的质量；
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氯化亚铁的质量，所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．

解答 解：（1）参加反应的HCl的质量为50g×14.6%=7.3g，
设生成的氢气的质量为X，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 73  127     2
z 7.3g  y      x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{56}{z}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.2g    y=12.7g   z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为=$\frac{12.7g}{5.6g+50g-0.2g}$×100%=22.9%
故答案为：（1）0.2g    （2）22.9%

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．