Question

7．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8克．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，
（2）根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；
（3）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数

解答 解：（1）生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，y=22.2g
（2）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反应后所得溶液的质量为：227g-（25g-20g）=222g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%
答案：
（1）8.8     （2）80%
（3）10%．

点评 解决本题的关键是根据前后质量之差得出二氧化碳的质量，然后进行计算．