Question

13．发射通信卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染，请完成下列各题
（1）反应的化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（2）请计算生成21千克的氮气，至少需要燃烧多少千克的四氧化二氮．

Answer 1

分析 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
故填：H₂O．
（2）设需要四氧化二氮的质量为x，
 2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O，
        64                   84
        x                     21kg
$\frac{64}{x}$=$\frac{84}{21kg}$，
x=16kg，
生成21千克的氮气，至少需要燃烧16kg的四氧化二氮．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．